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17.為了探究光合作用產生淀粉需要CO2,小明同學做了如圖所示的實驗(A、B兩盆天竺葵在同一暗室中放置一晝夜,然后按圖示放在陽光下5小時).注:A盆中碳酸氫鈉飽和溶液在光照下會緩慢分解放出CO2,目的是保持空氣中CO2的含量.
 
(1)天竺葵在暗室中放置一晝夜的目的是將葉片原有的淀粉運走耗盡.
(2)B盆中培養皿內放置氫氧化鈉固體的作用是(用化學反應方程式表示):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
(3)光照結束時,分別從兩盆植物體上摘下多個葉片經過處理后,在進行淀粉檢測時,通常滴加碘液試劑來檢測.
(4)小林同學設計了另一種方法:只選擇其中一盆天竺葵上的2片葉(沒有摘下它們),各自用透明塑料袋密封,其袋子里分別合理放置碳酸氫鈉和氫氧化鈉.與小明的方法相比較,小林的方法優點是④.(選填:①樣本多 ②樣本少 ③變量多 ④變量少 )

分析 該實驗設計了以二氧化碳為變量的對照實驗,目的是探究光合作用的原料是二氧化碳,實驗中用氫氧化鈉吸收B裝置的二氧化碳,用碳酸氫鈉為A裝置提供二氧化碳.

解答 解:(1)為排除葉片內原有淀粉對實驗結果的影響,實驗前將實驗裝置放在黑暗處一晝夜,目的是將葉片內原有的淀粉運走耗盡.
(2)B盆中培養皿內放置氫氧化鈉固體的作用是吸收實驗裝置中的二氧化碳,即氫氧化鈉+二氧化碳→碳酸鈉+水.
(4)小林同學設計的實驗和小明的方法相比較優點是實驗葉片來自同一植株,實驗變量少,缺點是只用了兩片葉,樣本偏少,可能會使實驗具有偶然性.
故答案為:(1)將葉片原有的淀粉運走耗盡;(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(4)④.

點評 設計實驗方案時,設置單一變量是關鍵,該同學設置的實驗充分注意了這個問題,設計合理、結論可靠.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

7.某化學興趣小組在探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的實驗中,做了如圖所示的實驗:將足量的氫氧化鈉濃溶液裝入分液漏斗中,先打開閥門K1,待氫氧化鈉溶液完全進入廣口瓶之后立即關閉K1,充分反應后,打開止水夾K2
(1)請填寫現象:U型管右側液體變紅.
(2)廣口瓶中的液體出現渾濁.請寫出廣口瓶中出現渾濁現象的原因:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.(用化學方程式表示)
(3)同學們將實驗后的廢液倒入燒杯中,過濾得白色沉淀和紅色濾液,欲對濾液的成分進行探究,設計如下實驗方案,請你幫助他們完成探究報告:
實  驗  步  驟實  驗  現  象實  驗  結  論
①取濾液樣品于試管中,加入足量的鹽酸;若有氣泡冒出,且紅色消失原廢液中的溶質為:
Na2CO3和NaOH;
②另取濾液樣品于試管中,加入Na2CO3溶液.若有白色沉淀出現,紅色不消失原廢液中的溶質為:
Ca(OH)2和NaOH.
(4)反思拓展:實驗步驟①中所加的試劑可換成以下AB,也能通過觀察現象得出同樣的結論.
A.CaCl2溶液        B.Ba(OH)2溶液        C.NaCl溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

8.根據如圖原子或離子結構示意圖回答問題

(1)最容易得到電子的原子是(填序號)①;表示陽離子有(填序號)⑥;微粒⑦的符號是H-;③與⑥形成化合物的化學式為Na2S;
(2)從上述結構示意圖表示的元素中選擇適當元素,按下列要求寫出化學式(每空只寫一個):
含有+6價元素的酸H2SO4,能與酸反應的氧化物Na2O,生活中重要的調味劑NaCl,含有三種元素的有機化合物C2H5OH.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

5.“五水共治”是今年政府治理環境的一大實事.pH是水質監測的重要指標之一,下列采集到的水樣中酸性最強的是(  )
A.工廠排放的廢水:pH=4.3B.溫瑞塘河水:pH=6.5
C.甌江水:pH=7.0D.楠溪江江水:pH=7.3

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

12.(1)人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富核聚變燃料--“He-3”,解決地球能源危機.氦-3 原子核里有兩個質子,相對原子質量為3,其原子核內中子數為1.
(2)某元素的陽離子 X2+核外有28個電子,相對原子質量為65,則 X 原子核內質子數與中子數之差為-5.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

2.(1)當人體內缺鈣時,可能患有的疾病是B.
    A.食欲不振  B.骨質疏松   C.夜盲癥  D.貧血病
(2)煤、石油和天然氣常稱為化石燃料.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.同學們發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象,產生疑問:兩種物質是否發生了化學反應?在老師的幫助下,他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發生了反應.
(1)【實驗準備】
①查閱資料:NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+NaCO3═CaCO3↓+2NaOH
CaCl2+2NaOH═Ca(OH)2↓(微溶)+2NaCl
2NaHCO3(溶液)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
NaHCO3+HCl═NaHCl+H2O+CO2
Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
②前期實驗
用一定溶質的質量分數的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如表實驗,為設計實驗方案提供參考.
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸產生氣泡產生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰,將
氣體通入澄清石灰水
澄清石灰水
變渾濁
澄清石灰水
無明顯變化
澄清石灰水
無明顯變化
Ⅰ對應反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O.Ⅱ的現象為有沉淀產生.
實驗過程
【實驗1】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應生成了Na2CO3
同學們選用如表實驗中的藥品,設計了如圖所示實驗,先在NaHCO3溶液中加入A溶液,無明顯現象,再滴加NaOH溶液,溶液變渾濁,則A溶液是CaCl2.有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成,其理由是CaCl2 和NaOH反應生成Ca(OH)2,氫氧化鈣是微溶物,在溶液中也產生沉淀.為了證明有Na2CO3生成,需要繼續進行的操作是:取少量反應后的濾渣加入足量的取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸,若產生無色氣體證明有Na2CO3生成,反之則沒有.若產生無色氣體證明有Na2CO3生成,反之則沒有.
【實驗2】證明NaOH溶液與NaHCO3溶液反應后NaHCO3不存在
    同學們參考表中的實驗,又設計了一個實驗,雖然沒有觀察到明顯的實驗現象,但可以證明反應發生了,該實驗方案是取少量反應后的溶液進行取少量反應后的溶液加熱至沸騰(填操作),將產生的氣體通入澄清石灰水,若澄清石灰水變渾濁,證明有NaHCO3存在,反之則沒有.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

6.某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂,設計提純的流程圖如下:

請認真分析流程中各步驟的信息作答:
①溶劑X是水;Y溶液中溶質的化學式為:K2CO3
②蒸發操作的目的是除去(填物質的化學式)HCl、H2O.
③寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式:MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl,其基本反應類型為復分解反應.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

7.甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量測定”的實驗:

(1)甲組方法:用圖Ⅰ、圖Ⅱ裝置將樣品與稀鹽酸充分反應,測定反應后生成CO2的體積,經換算并計算出樣品中Na2CO3的質量.在圖Ⅱ裝置中,使反應前后油層上方氣體壓強和外界大氣壓相同的操作方法是打開彈簧夾,移動量氣管,使油層與量氣管的液面處于同一水平面.
(2)乙組方法:取10克樣品,加水溶解后逐漸滴加溶質質量分數為3.65%的稀鹽酸(稀鹽酸的密度
取1.0克/毫升),反應過程中不斷攪拌并及時測量滴入鹽酸體積與用pH試紙測得的相應溶液的pH繪成如圖Ⅲ.請結合圖中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數據,計算樣品中Na2CO3質量分數.(碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑)
(3)分析甲、乙兩組的測定方案,發現乙組對溶液pH的測定誤差較大,請說明理由用pH試紙比對顏色有誤差.

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