Question

用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）50毫升的酒精和50毫升的水混合后的體積

 

100毫升．
（2）20℃時飽和狀態的熟石灰溶液的溶質質量分數

 

60℃時飽和狀態的熟石灰溶液的溶質質量分數．
（3）5%的食鹽溶液100克，取出50克，剩下溶液質量分數

 

5%．
（4）食鹽水的導電性

 

蔗糖溶液的導電性．
（5）黃銅（銅、鋅合金）的硬度

 

銅的硬度．
（6）地殼中鐵的含量

 

鋁的含量．

Answer 1

考點：分子的定義與分子的特性,溶質的質量分數,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系,合金與合金的性質,溶液的導電性及其原理分析,地殼中元素的分布與含量

專題：物質的微觀構成與物質的宏觀組成,溶液、濁液與溶解度,金屬與金屬材料

分析：（1）根據分子間存在間隔來分析；
（2）根據氫氧化鈣的溶解度受溫度的 影響情況來分析；
（3）根據溶液的特征來分析；
（4）根據酸堿鹽溶液的導電性來分析；
（5）根據合金的優點來分析；
（6）根據地殼中金屬元素的含量大小來分析．

解答：解：（1）因為分子之間有間隔，當把酒精和水混合以后，兩種分子不發生化學反應，兩種物質的分子相互穿插滲透，進入彼此的分子間隔，所以總體積會小于二者的體積之和；
（2）由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以20℃時，氫氧化鈣的溶解度要比60℃時的溶解度要大，即20℃時氫氧化鈣的飽和溶液中溶質的質量分數比60℃時飽和溶液中溶質的質量分數大；
（3）由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分性質是完全相同的，從100g5%的食鹽溶液中取出50g，取出的溶液與剩余溶液中溶質的質量分數均不變，仍為5%；
（4）蔗糖溶液中沒有自由移動的帶電的離子，不導電；食鹽溶液中存在自由移動的鈉離子和氯離子，能導電；
（5）合金的性質是：合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕；
（6）地殼中，元素的含量由低到高依次為氧、硅、鋁、鐵、鈣等．
故答案為：（1）＜；（2）＞；（3）=；（4）＞；（5）＞（6）＜．

點評：考查了粒子的特征、溫度對于溶解度的影響、溶液的特征和性質、合金的優點和地殼中金屬元素的含量，這需要學生對課本基礎知識進行深入理解，才能順利解答．