Question

19．根據如圖裝置圖，回答有關問題：

（1）某同學用裝置A制備氧氣時應選用的藥品是KMnO₄（限選：H₂O₂溶液、MnO₂、KMnO₄），生成氧氣的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．夏天室溫很高時，檢驗該裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．
（2）過氧化氫分解和電解水都可以生成氧氣．請計算34g過氧化氫完全分解后，放出氧氣質量為16g，生成相應氧氣需要電解18g的水．
（3）實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制取CO₂，發生裝置選B（填編號），實驗時，先把石灰石放在裝置中的錐形瓶（填儀器名稱，下同）中，再從長頸漏斗加入稀鹽酸．
（4）C，D兩瓶氣體中一瓶是CO₂，一瓶是H₂，則C，D瓶中C（填編號）瓶為CO₂氣體．
（5）要收集到純凈的CO₂氣體，需用裝置E，此時要將水換成溫水，其理由是二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸受熱易分解，溫水提供了一定的溫度，使碳酸更易分解，以獲得純凈的二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據用裝置A制備氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，以及檢驗裝置氣密性的方法進行分析；
（2）根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水通電生成氫氣和氧氣，以及題中的數據進行解答；
（3）根據實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，錐形瓶中放固體，長頸漏斗可添加液體進行分析；
（4）根據二氧化碳的密度比空氣大進行分析；
（5）根據二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸不穩定，受熱易分解進行分析．

解答 解：（1）用裝置A制備氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以應選用的藥品是KMnO₄，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，檢驗該裝置氣密性的合理方法是：將導管口放入水面下，然后用手緊握試管，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣；
（2）設生成氧氣為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
34g              x
 $\frac{68}{34g}$=$\frac{32}{x}$
x=16g
生成相應氧氣需要電解為y，
2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
36              32
 y               16g
  $\frac{36}{y}$=$\frac{32}{16g}$
   y=18g
（3）實驗室制取二氧化碳的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，所以發生裝置選B，錐形瓶中放固體碳酸鈣，長頸漏斗可添加液體稀鹽酸；
（4）二氧化碳的密度比空氣大，所以二氧化碳應該瓶口向上放置；
（5）二氧化碳和水反應會生成碳酸，碳酸不穩定，受熱易分解，所以要將水換成溫水，其理由是：二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸受熱易分解，溫水提供了一定的溫度，使碳酸更易分解，以獲得純凈的二氧化碳．
故答案為：（1）KMnO₄，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用手緊握試管；
（2）16，18；
（3）B，錐形瓶，長頸漏斗；
（4）C；
（5）二氧化碳溶于水生成碳酸，而碳酸受熱易分解，溫水提供了一定的溫度，使碳酸更易分解，以獲得純凈的二氧化碳．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．