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2．次氯酸鈉（NaClO）是漂白液的主要成分，可用氫氧化鈉溶液與氯氣反應來制取，其反應原理為：Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O，其中NaCl是由Na+、Cl-構成，X的化學式為NaClO，X中氯元素的化合價是+1．

分析 根據物質的構成，以及質量守恒定律以及化合價原則進行解答．

解答 解：NaCl是由鈉離子和氯離子構成的，其符號可表示為：Na+、Cl-；
根據質量守恒定律，反應前有Cl、Na、O、H原子個數為2、2、2、2，反應后有Na、Cl、H、O分別為1、1、2、1，故X的化學式為：NaClO；
鈉元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價，根據化合價原則，故Cl元素的化合價為+1價；
故答案為：Na+、Cl-；NaClO；+1；

點評 本題主要考查了物質的構成，質量守恒定律以及化合價原則等知識，考查全面．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．液化石油氣是經加壓后到鋼瓶中的，瓶內壓強是大氣壓強的7-8倍，液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等．下列有關與丁烷的敘述正確的是（　　）
A．丁烷中碳、氫元素的個數比為2：5B．丁烷分子中氫元素的質量分數最大
C．丁烷是由碳、氫原子構成的D．在通常狀況下，丁烷是氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環境下實驗的數據繪成的曲線如圖：
①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩地注入盛有水的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖曲線你能得到的實驗結論有BD（填序號）．
A．只有濃硫酸具有吸水性
B．濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）
C．開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越強
D．硫酸濃度越稀，吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．在如圖有關物質轉化關系中，各物質均是初中化學常見的物質，其中A為紅色金屬單質，B能參與植物的光合作用，C、D為黑色粉末，F為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質，H為難溶性藍色物質（圖中部分生成物已省略）．

（1）用化學式表示：ACu，DC，GBaSO4．
（2）加入的物質XH2SO4．
（3）寫出E與F反應的化學方程式Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓．
（4）光合作用生成的淀粉在人體內變成葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的催化作用下發生緩慢氧化，同時放出熱量，寫出葡萄糖發生緩慢氧化反應的化學方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．鋼鐵是我們日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一．
（1）生鐵與鋼都是鐵的合金，但鋼的新能比生鐵優越，這是因為生鐵的含碳量比鋼的含碳量多（填“多”或“少”）．
（2）據統計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產量的$\frac{1}{3}$，某同學為探究鐵的銹蝕條件，他將一支潔凈鐵釘放入置于空氣中盛有少量水的試管中（如圖所示），一段時間后，發現鐵釘B（填“A”或“B”或“C”）處最先出現生銹，該實驗說明，鋼鐵常溫下接觸水和氧最容易生銹，因此，平時應注意保持鐵制品表面的干燥．
（3）工業上常用稀硫酸對生銹的鐵制品進行酸洗除銹，請寫出稀硫酸與鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應的化學式為Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）將過量鐵粉加入到AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產生，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．同學們整理實驗室時，發現一瓶敞口放置且失去標簽的白色粉末狀藥品，實驗員老師告訴大家原瓶藥品可能是碳酸鈉，碳酸鈣、氯化鈉、氫氧化鈉中的一種，同學們對此很好奇，于是他們對這瓶白色粉末的成分做了如下探究：
【實驗Ⅰ】小明取一定量白色粉末于燒杯中，加水攪拌，充分溶解后，過濾，得到固體和無色溶液．
【實驗Ⅱ】小明取實驗Ⅰ得到的固體于試管中，滴加足量稀鹽酸后，觀察到有有氣泡（現象）產生，于是小明馬上就得出結論，該瓶中白色粉末一定是碳酸鈣，但是小軍卻認為小明的結論不一定正確，固體還可能是碳酸鈉，你認為小軍的理由是碳酸鈉的溶解度小，也會出現不溶性固體，請你寫出上述有氣體生成的反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（任寫一個）．
【實驗Ⅲ】小明和小軍認為有必要再對實驗Ⅰ中濾液的成分進行探究．過程如下：
實驗步驟實驗現象實驗結論
（1）取少量濾液于試管中，向其中滴加2-3滴無色酚酞試液，振蕩溶液由無色變為紅色該瓶中白色粉末一定不是碳酸鈣和氯化鈉
（2）另取少量濾液于試管中，滴加過量氯化鈣溶液，振蕩，靜置產生白色沉淀該瓶中白色粉末一定有碳酸鈉，涉及的化學方程式為Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓．
【反思與交流】實驗結束后，同學們通過討論，一致認為原試劑瓶中的藥品也可能不是碳酸鈉，你認為他們的理由是氫氧化鈉完全變質能生成碳酸鈉．
【實際應用】某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？

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14．據《文匯報》報道，香港大學醫學院及瑪麗醫院成功研發“口服砒霜”，近10年來，已有逾100位血癌病人服用藥后康復出院，該藥很快將會推廣至全球，砒霜的學名為三氧化二砷，化學式為As2O3，能與生石灰發生反應，它屬于一種（　　）
A．金屬氧化物B．有機物C．非金屬氧化物D．鹽

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11．探究氯酸鉀和二氧化錳制氧氣實驗中反應物與催化劑的最佳質量比．實驗中采用右圖實驗裝置，取20g氯酸鉀，分成10等份，每份2g，分別裝入10支試管中．在10支試管中分別加入不同質量的二氧化錳，分別測量二氧化錳與氯酸鉀在不同質量比時，生成200ml氧氣所消耗的時間．實驗記錄的數據如下：
 實驗編號 1 2 3 4 5 6 78 9  10
 二氧化錳的質量（g） 0.1 0.20.33  0.4 0.50.66  1 1.3 2 3
二氧化錳與氯酸鉀的質量比      1：20     1：10    1：6    1：5 1：4 1：3 1：2 2：3    1：1   3：2 
 生成200mL氧氣時間（秒） 235 186 162 147 133117  143 160 211 244
請回答下列問題：
（1）實驗中收集一定體積的氧氣采用的實驗方法利用了氧氣不易溶于水的性質．收集氣體前集氣瓶內未裝滿水，對實驗結果沒有 （填“有”或“沒有”）影響．
（2）分析上述數據，你認為利用此法制氧氣時，二氧化錳與氯酸鉀的最佳質量比為1：3．
（3）利用雙氧水和二氧化錳的混合物制氧氣比加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣更好．請寫出前者的兩個優點①操作簡便②節能．
（4）反思：催化劑能影響化學反應速度，溫度、反應物的濃度、接觸面積等也會對化學反應速度帶來影響．分析上表數據，結合影響化學反應速度的分析：
①當二氧化錳與氯酸鉀的質量比高于最佳質量比時，反應速度變低的原因：二氧化錳用量多，導致反應物氯酸鉀的質量分數變小．
②當二氧化錳與氯酸鉀的質量比低于最佳質量比時，反應速度變低的原因是：二氧化錳用量少，導致氯酸鉀與二氧化錳的接觸面積變小．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．兩會時“實名制”礦泉水亮相，服務員們“沏茶倒水”的場景不再出現，取而代之的是為每名委員提供一瓶礦泉水，而且每瓶礦泉水上還貼有委員名字．相關說法不正確的是（　　）
A．礦泉水屬于溶液
B．水是人體六大類營養物質之一
C．礦泉水中的礦物質鈣、鋅、鐵、硒都屬于人體需要的微量元素
D．灌裝礦泉水的塑料瓶子由聚乙烯材料制作而成

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