Question

2．某化學實驗小組要檢測黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度，同學們取20g黃銅樣品，向其中分三次共加入15g鹽酸溶液，充分反應后測得實驗結果如下：

實驗次數	1	2	3
鹽酸質量	5g	5g	5g
氫氣質量	0.04g	m	0.02g

請計算：（1）第二次實驗產生氫氣的質量m=g．
（2）黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度．

Answer 1

分析 鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）第1次產生氣體質量是0.04g，第3次仍然能夠產生氣體，說明第二次實驗產生氫氣的質量是0.04g，
答：第二次實驗產生氫氣的質量是0.04g．
（2）設鋅質量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65                       2
x             0.04g+0.04g+0.02g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.04g+0.04g+0.02g}$，
x=3.25g，
黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度為：$\frac{20g-3.25g}{20g}$×100%=83.75%，
答：黃銅（銅、鋅合金）中金屬銅的純度為83.75%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．