Question

1．小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數．進行了以下實驗：
稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如表所示．

物   質	樣    品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	9	75.4	80

試計算：（計算結果保留一位小數）
（1）樣品中的NaHCO₃質量分數；
（2）所得溶液中NaCl的質量分數．

Answer 1

分析 根據小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中含有少量氯化鈉且NaHCO₃能與稀鹽酸反應而氯化鈉不與稀鹽酸反應，結合題意及表格中數據，由質量守恒定律得出CO₂的質量，然后根據相關的化學方程式及問答要求按步驟進行計算．

解答 解：由題表格中的測得數據，根據質量守恒定律得CO₂的質量=9g+75.4g-80g=4.4g；
設NaHCO₃質量為X，生成的NaCl的質量為Y．則：
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84                     58.5          44
X                        Y            4.4g
$\frac{84}{X}=\frac{58.5}{Y}=\frac{44}{4.4g}$
解之得：
X═$\frac{84}{44}$×4.4g=8.4g，
Y=$\frac{58.5}{44}×4.4$g=5.85g
（1）樣品中NaHCO₃的質量分數$\frac{8.4g}{9g}$×100%═93.3%
（2）小蘇打（主要成分為NaHCO₃）樣品中含氯化鈉的質量：9g-8.4g=0.6g，則所得溶液中NaCl的質量分數為：$\frac{0.6g+5.85g}{80g}$×100%═8.1%   
  答案：樣品中的NaHCO3質量分數為93.3%；所得溶液中NaCl的質量分數為8.1%．

點評 此題考查學生混合物中的某物質參加反應，然后根據相關的化學方程式進行計算，求樣品中的某物質質量分數；和所得溶液中溶質的質量分數，此類型題比較典型，適于中考模擬訓練．