Question

13．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．
（1）將表面生銹的鐵釘放入足量的鹽酸中，先看到的現象是鐵銹溶解、生成黃色溶液，化學反應方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
過一會看到有氣泡冒出，反應方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）請寫出把硫酸轉變為鹽酸的化學方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；．
（3）將濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，一段時間后，溶液中溶質質量分數變小．（“不變”，“變小”，“變大”）

Answer 1

分析 （1）把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續與鹽酸反應；鐵銹的主要成分為三氧化二鐵；
（2）根據酸的化學性質分析；
（3）根據濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發性進行分析．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分是Fe₂O₃，它會與稀鹽酸反應，方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，生成的Fe³⁺顯黃色，當鐵銹反應完后，鐵繼續與鹽酸反應，方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，所以會觀察到有氣泡冒出；
故答案為：鐵銹溶解、生成黃色溶液；  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；有氣泡冒出；  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（2）把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀，因此應加入適量的氯化鋇溶液，方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
故填：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（3）濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質質量分數變小，
濃鹽酸具有揮發性，揮發后溶質減少，溶質質量分數減小；
故填：變小．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，從而培養學生對知識的靈活運用的能力．