Question

在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質金屬中的2種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應，得到0.20g H₂，則此鐵的樣品中不可能含有的雜質金屬組是（　　）

• A、Cu和Mg
• B、Zn和Al
• C、Mg和Zn
• D、Zn和Cu

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：推斷混合物的可能組成

分析：首先根將樣品的質量看成是純金屬的質量，據金屬與酸反應的化學方程式計算所能生成的氫氣，然后根據近似平均值法判斷金屬的組成，鋁、鎂、鐵、鋅與足量的酸反應生成氫氣的質量依次減少．

解答：解：設5.6g純鐵生成氫氣的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
5.6g            x
則

56

5.6g

=

2

x

  解得x=0.20g
5.6g鐵的樣品能生成0.20g氫氣，說明鐵中混有的金屬，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵強，一種與酸反應生成氫氣的能力比鐵弱或不產生氫氣
A、相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，銅不與酸反應生成氫氣，鐵中可能混有這兩種金屬；
B、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，相同質量的鋁生成氫氣的質量比鐵多，鐵中可能混有這兩種金屬；
C、相同質量的鎂生成氫氣的質量比鐵多，鋅與酸反應生成氫氣比鐵少，鐵中可能混有這兩種金屬；
D、相同質量的鋅生成氫氣的質量比鐵少，銅不與酸反應生成氫氣，鐵中不可能混有這兩種金屬；
故選：D．

點評：本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣時金屬成分的判斷，完成此類題目，可以首先采用極值法，將不純金屬看成是純金屬，計算生成氫氣的質量，然后利用近似平均值法判斷金屬的成分．