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19.科學發展觀要求在經濟建設中保護生態環境,則下列做法錯誤的是(  )
A.設計綠色化學工藝,使原料中的原子100%轉移到產物中
B.將垃圾分類回收后用于發電,并將尾氣無害化處理后排放
C.提高工業污水和生活污水的處理標準,減少污染物排放總量
D.將污染較大的企業全部遷到無人海島,以減少對城市的污染

分析 A、根據綠色化學的理念進行分析;
B、根據垃圾處理方法盡量避免污染進行分析;
C、根據防治水污染的方法進行分析;
D、根據位置雖然改變但廢物排放總量并沒有減少進行分析.

解答 解:A、綠色化學工藝就是使原料中的原子100%轉移到產物中,不產生污染物和副產品,故A正確;
B、垃圾的隨意堆放會由于垃圾的霉變釋放出有害氣體污染環境,并且能危害人體健康;將垃圾分類回收后用于發電,并將尾氣無害化處理后排放,是對垃圾的一種很好的處理方法.故B正確;
C、提高工業污水和生活污水的處理標準,減少污染物排放總量,就減少了污染物對水體的污染,是一種好的做法,故C正確;
D、將污染較大的企業全部遷到無人海島,以減少對城市的污染,由于排放出的污染物總量沒有減少,對環境仍然有很大的污染性,故D錯誤.
故選D.

點評 通過回答本題要知道垃圾的一般處理方法,不要亂扔垃圾,要進行集中處理,要考慮廢物的回收再利用,節約資源.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.如圖1是“△△牌發酵粉”的部分信息,課外化學興趣小組的同學對其進行了如下探究(請你完成相應填空):

【查閱資料】
(1)酒石酸是一種易溶解于水的固體有機酸;
(2)發酵粉能夠使面團松軟、發泡是因為發酵粉產生了CO2所致;
(3)Na2CO3受熱不分解.
【提出問題】
NaHCO3在發酵粉加水或加熱時如何產生CO2
【猜  想】
甲.…
乙.酒石酸與NaHCO3在溶液中反應產生CO2
丙.NaHCO3加熱產生CO2
【實驗探究】
(1)小明同學取少量NaHCO3粉末于試管中,加入適量水,無氣體產生,從而否定了猜想甲,則猜想甲是NaHCO3與水反應產生CO2.小明又將酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合,產生了CO2,從而驗證了猜想乙,說明了NaHCO3具有的性質之一是NaHCO3與酒石酸能反應生成CO2
(2)小英同學為探究猜想丙設計了如圖2所示的實驗裝置:
小英另取適量NaHCO3粉末加入a試管中,加熱,觀察到a試管口有水生成,b試管中澄清石灰水變渾濁.b試管中反應的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O.
持續加熱直至兩支試管均不再發生變化時,發現a試管中仍殘留有較多白色固體粉末,向該粉末中滴加稀鹽酸,有CO2產生,說明該粉末是Na2CO3
【小  結】
NaHCO3在發酵粉中產生CO2的條件是加水或加熱;
NaHCO3受熱發生變化的化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10.表是元素周期表的一部分.
8  O

16.00
9  F

19.00
10   

20.18
原子序數為10的元素符號為氖,氧原子的核外電子數為8;等質量的氧氣和氟氣中,所含原子數較多的是氧氣.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

7.請用化學用語表示下列物質或反應.
(1)現有指定化合價的幾種元素:$\stackrel{-2}{O}$、$\stackrel{+1}{H}$、$\stackrel{+1}{K}$、$\stackrel{+3}{Al}$、$\stackrel{+5}{N}$,請選擇元素,寫出符合要求的化合物的化學式:
①一種難溶于水的堿Al(OH)3;
②一種酸HNO3
③一種復合肥料KNO3;
④原子個數比為2:5的氧化物N2O5
(2)用醋酸可以除去水壺內壁上的水垢【主要含CaCO3和Mg(OH)2】,已知醋酸與CaCO3反應的化學方程式:CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑,參考此反應,請寫出醋酸與Mg(OH)2反應的化學方程式Mg(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+2H2O.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

14.某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣,取該混合物6g,向其中加入一定質量的質量分數為10%的稀鹽酸,恰好完全反應,產生2.2g氣體.(假設氣體全部逸出).試計算所加鹽酸溶液的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

4.寫出下列反應的化學方程式:及其所屬的基本反應類型
(1)木炭在氧氣中燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2 屬于化合 反應
(2)點燃磷做煙霧彈4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5
(3)加熱高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ 屬于分解 反應
(4)鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.下列應用和相應原理(用化學方程式表示)及基本反應類型都正確的是(  )
A.用純堿制燒堿   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   復分解反應
B.我國古代的“濕法煉銅”:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4置換反應
C.用天然氣作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反應
D.證明金屬鎂的活動性比鐵強:3Mg+2Fe(OH)3=3Mg(OH)2+2Fe   置換反應

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科目:初中化學 來源: 題型:多選題

8.在一定條件下,同一反應進行的快慢與反應物的濃度成正比.現用100克質量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過量的鎂粉反應,為了使反應慢一點而不影響生成氫氣的總量,可向所用的硫酸中加入適量的( 。
A.氫氧化鈉B.C.硫酸鉀溶液D.碳酸鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

9.鐵制品可以全部銹蝕的原因是沒有及時清除鐵銹,鐵銹比較疏松,容易吸收水分和氧氣,從而加速銹蝕.

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同步練習冊答案
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