Question

10．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-．現取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量不變．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

• A． 可能存在Ba²⁺
• B． 無法確定CO₃^2-是否存在
• C． Na⁺一定存在
• D． 一定不存在Cl^-

Answer 1

分析 根據題目給出的信息：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g，那么該氣體是氨氣，一定有NH₄⁺離子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，因此一定有SO₄^2-；不含有碳酸根離子，因為Ba²⁺與SO₄²不能共存，因此一定沒有Ba²⁺；通過摩爾數計算陰離子總數大于陽離子總數（0，04摩爾），所以一定含鈉離子，Cl^-可能有，也可能沒有．

解答 解：第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體0.17g，那么該氣體是氨氣，一定有NH₄⁺離子；第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀2.33g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，因此一定有SO₄^2-；不含有碳酸根離子，因為Ba²⁺與SO₄²不能共存，因此一定沒有Ba²⁺；在溶液中陽離子和陰離子所帶的電荷數相同，得到氨氣0.17g，故銨根離子的質量為
NH₃--NH₄⁺
17          18
0.17g     0.18g
故銨根離子的物質的量為：$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol，
而生產的硫酸鋇的質量為2.33g，故硫酸根離子的質量為
BaSO₄--SO₄^2-
233            96
2.33g        0.96g
故硫酸根離子的物質的量為：$\frac{0.96g}{96g/mol}$=0.01mol，故一定存在鈉離子，氯離子不能確定是否存在，因此選項C是正確的，故選C．

點評 本考點考查的是物質的鑒別，要根據題目給出的信息，由現象得出正確的結論．鑒別題是初中階段的一個重點，可以根據不同的性質來鑒別，因此掌握好常見物質和酸堿鹽的性質，問題就會迎刃而解．本考點主要出現在選擇題和填空題中．