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在碳酸鈣和鋅粒的混合物中加入足量的鹽酸,充分反應后共產生4.6g氣體,再將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中,可生成10g沉淀.求:
(1)原混合物的總質量.
(2)原混合物中碳酸鈣的質量分數.
分析:將碳酸鈣和鋅粒的混合物中加入鹽酸,發生的反應是鋅粒和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣,碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳,二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水,由沉淀的質量可計算出二氧化碳的質量,計算出生成氫氣的質量,進而計算出混合物中鋅和碳酸鈣的質量,混合物的質量、混合物中碳酸鈣的質量分數.
解答:解:設氣體中二氧化碳的質量是x
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
44             100
x              10g
44
x
=
100
10g

x=4.4g
所以生成氫氣的質量是4.6g-4.4g=0.2g
設生成0.2g氫氣需要鋅粒的質量是y
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
y              0.2g
65
y
=
2
0.2g

 y=6.5g
由CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O可知:CaCO3~CO2~CaCO3,混合物中碳酸鈣的質量是10g
(1)原混合物的總質量是10g+6.5g=16.5g;
(2)原混合物中碳酸鈣的質量分數是:
10g
16.5g
×100%≈60.6%
答:(1)原混合物的總質量是16.5g;
(2)原混合物中碳酸鈣的質量分數是60.6%.
點評:此題考查運用化學方程式進行計算的能力.學生需認真分析反應關系,正確書寫化學方程式,才能解決問題,能較好考查學生分析、解決問題的能力.
練習冊系列答案
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