Question

在碳酸鈣和鋅粒的混合物中加入足量的鹽酸，充分反應后共產生4.6g氣體，再將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，可生成10g沉淀．求：
（1）原混合物的總質量．
（2）原混合物中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：將碳酸鈣和鋅粒的混合物中加入鹽酸，發生的反應是鋅粒和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，碳酸鈣和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，由沉淀的質量可計算出二氧化碳的質量，計算出生成氫氣的質量，進而計算出混合物中鋅和碳酸鈣的質量，混合物的質量、混合物中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：設氣體中二氧化碳的質量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              10g

44

x

=

100

10g

x=4.4g
所以生成氫氣的質量是4.6g-4.4g=0.2g
設生成0.2g氫氣需要鋅粒的質量是y
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65             2
y              0.2g

65

y

=

2

0.2g

 y=6.5g
由CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O可知：CaCO₃～CO₂～CaCO₃，混合物中碳酸鈣的質量是10g
（1）原混合物的總質量是10g+6.5g=16.5g；
（2）原混合物中碳酸鈣的質量分數是：

10g

16.5g

×100%≈60.6%
答：（1）原混合物的總質量是16.5g；
（2）原混合物中碳酸鈣的質量分數是60.6%．

點評：此題考查運用化學方程式進行計算的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題，能較好考查學生分析、解決問題的能力．