Question

2．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量為32g．  
（2）鹽酸溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）由題意可知赤鐵礦石中的雜質既不容易酸，也不溶于水，而且該題目中涉及的化學反應也不會生成沉淀，所以濾渣的質量就是赤鐵礦石中雜質的質量進行解答；
（2）根據氧化鐵的質量求出鹽酸溶液中溶質的質量，進而求出鹽酸溶液中溶質的質量分數即可．

解答 解：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量=40g-8g=32g；故填：32；
（2）設鹽酸溶液中溶質的質量為x
Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O                            
 160      219
 32g         x       
$\frac{160}{32g}=\frac{219}{x}$
x=43.8g
鹽酸溶液中溶質的質量分數=$\frac{43.8g}{219g}×100%$=20%
答：鹽酸溶液中溶質的質量分數為20%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．