Question

現(xiàn)有廢硫酸49t（H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為10%），與足量的廢鐵屑起反應(yīng)，可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：根據(jù)化學(xué)方程式找出硫酸和硫酸亞鐵的質(zhì)量比，再根據(jù)硫酸的質(zhì)量通過方程式可計算出生成硫酸亞鐵的質(zhì)量．

解答：解：49t廢硫酸中硫酸的質(zhì)量為：49t×10%=4.9t
設(shè)可生產(chǎn)硫酸亞鐵的質(zhì)量為x．
Fe+H₂SO₄ ═FeSO₄ +H₂↑
    98    152
    4.9t    x                    

98

4.9t

=

152

x

解得x=7.6t                         
答：可生產(chǎn)硫酸亞鐵7.6t．

點評：本題是最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，非常簡單，關(guān)鍵是把化學(xué)方程式寫對，鐵和硫酸反應(yīng)生成的是硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，鐵與酸溶液、鹽溶液反應(yīng)時生成的全是亞鐵鹽．