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13．下列物質，放置在空氣中，一段時間后，物質的總質量增加的是（　　）
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．醋酸

分析 物質放入到空氣中質量增加，不外乎與空氣中的物質發生了化學變化或者是吸收了空氣中的物質但未發生化學變化，結合這些知識對四個選項逐一分析即可解決問題．

解答 解：A、濃鹽酸在空氣中會揮發出氯化氫氣體使溶液質量減小，故此選項錯誤．
B、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水蒸氣，而使自身的質量增加，故此選項正確．
C、濃硝酸在空氣中會揮發出氣體使溶液質量減小，故此選項錯誤．
D、醋酸具有揮發性，在空氣中會揮發出氣體使溶液質量減小，故此選項錯誤．
故選B．

點評 此題是對常見化合物特性的考查，解題的關鍵是能對四種物質的特性有所了解，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D為初中化學常見的化合物，它們由C、H、O、Na、Cl、Ca中的兩種或三種元素組成，相對分子質量均小于100．
（1）取少量A溶液，滴加紫色石蕊試劑，溶液呈藍色，說明A的水溶液呈堿性，pH大于（填“大于”“小于”或“等于“）7．
（2）向上述溶液中通入少量的氣體B，無明顯現象，且反應后溶液仍呈藍色．
（3）向（2）所得溶液中加入一定量C溶液，溶液變渾濁，過濾，濾液仍為藍色．由此推斷，A物質是NaOH（寫化學式），產生渾濁的原因是Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓（填化學方程式表示）．
（4）向（3）所得濾液中加入D溶液，有氣泡產生，溶液變為紅色，有關的化學方程式為2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH+HCl=NaCl+H2O，最后所得溶液中的溶質是NaCl、HCl（指示劑除外）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應，某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見如圖：
（1）實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅色粉末變成黑色，觀察到澄清石灰水的現象是澄清的石灰水變渾濁．   
（2）實驗前“通入CO”與“開始加熱”的順序是先通入CO再開始加熱；
（3）實驗后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是先停止加熱再停止通入CO．
（4）實驗要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是防止一氧化碳對大氣的污染．
（5）寫出CO還原Fe2O3的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（6）實驗開始時要先通入CO，把裝置中的空氣排盡后再
加熱，以防發生爆炸．檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若發出輕微的噗，證明空氣已經排盡．
（7）待四氧化三鐵完全反應后，停止加熱A處，在斷開A、B之前應繼續通入一氧化碳至A處玻璃管冷卻．若不繼續通入一氧化碳．可能出現的后果是石灰水回流至A處玻璃管中，導致玻璃管炸裂；反應生成的鐵被氧化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．已知鉀原子中有19個質子、20個中子，則其核外有19個電子，鉀原子的相對原子質量約為39．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是電解水實驗的示意圖：
（1）由實驗現象確定A端接電池負極．
（2）A試管里產生的是氫氣；B試管里產生氧氣；二者體積比約為2：1．B試管里的氣體可用帶火星的木條來檢驗，現象是木條復燃．
（3）寫出產生A、B兩管內氣體的反應的符號表達式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．該反應所屬的反應類型是分解反應．該實驗說明，水由氫、氧元素組成．
（4）A試管氣體燃燒的符號表達式2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，反應類型為化合反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．通電分解水時，正、負兩極產生氣體體積比為1：2，這個實驗中得出哪兩個結論：水是由氫、氧兩種元素組成的、在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．某研究小組對用過氧化氫分解的實驗條件進行了如下探究．
【實驗與現象】
①往盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃．
②往盛有5mLw%過氧化氫溶液的試管中，加入agMnO2，伸入帶火星的木條，木條復燃．
③往盛有5mLw%過氧化氫溶液的試管中，加入agFe2O3，伸入帶火星的木條，木條復燃．
④將②③反應后試管內剩余物經過濾、干燥、稱量，分離出的固體都是ag．
【結論】（1）MnO2、Fe2O3在上述反應中的作用是催化作用．
小華同學對此提出質疑：還需增補一個實驗才能確實得出正確結論，其理由是上述實驗不能說明MnO2和Fe2O3的化學性質沒有改變，需增補的實驗是將分離出的固體放入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，觀察，有氣泡產生，再用帶火星的木條檢驗，發現木條復燃．
（2）實驗②、③中過氧化氫溶液的濃度（w%）以5%為宜．
【進一步實驗】研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究．下表選取了部分實驗數據：用足量等體積過氧化氫溶液制取相同體積O2所需的時間
濃度
時間（min）
條 件		30%15%5%
加入ag MnO20.20.82.0
加入ag Fe2O37.09.016.0
問題（3）從上表中能得出哪些結論？（寫兩點）MnO2比Fe2O3催化效果好、濃度越高反應速率越快．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣（標準狀況下氧氣的密度約為1.3g/L），某次實驗中固體的質量變化如下，

請計算；（計算結果精確至0.1）
（1）生成氧氣的質量是多少？標準狀況下氧氣的體積是多少？
（2）參加反應的氯酸鉀的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．化學是一門實驗科學．我們可以通過觀察肉眼可見的實驗現象，再加上分析推理，來認識分子的性質和確認分子的真實存在．
【實驗理解】
（1）用如圖所示的裝置進行實驗：
（2）本實驗用到對照的方法，起對照作用的是C不變色和B變色．
（3）實驗中可以直接觀察到的項目是E．
A．氨分子的質量和體積都很小     B．氨分子在不斷運動
C．氨分子之間有間隔       D．A燒杯和B燒杯內的溶液都變紅
E．A燒杯內的溶液變紅      F．A燒杯和C燒杯內的溶液都變紅
【實驗延伸】
某同學對濃氨水使酚酞溶液變紅的速度發生了濃厚的興趣，并設計了以下探究實驗：
①制備“標準色”溶液：取濃度為20%的5mL濃氨水、20mL酚酞溶液注入小燒杯，并給小燒杯蒙上塑料薄膜．
②另取適量藥品用一只大燒杯和兩只小燒杯仿照上圖進行實驗，觀察并測定酚酞溶液變成“標準色”所需的時間．
【問題探究】
（4）給“標準色”溶液的小燒杯蒙上薄膜的作用是防止氨分子擴散，形成一個密閉的系統．
（5）想盡快使酚酞溶液變成“標準色”的方法有多種，一種方法是①用更大濃度的濃氨水②給濃氨水適當加熱．

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