Question

17．回收再利用生銹的鐵制品是保護金屬資源的一種有效途徑．
廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%（其余20%為鐵），工業上常用一氧化碳將其還原，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到76t鐵．

Answer 1

分析 工業上常用一氧化碳將其還原，生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；由廢鐵粉中Fe₂O₃的質量、氧化鐵的質量分數，根據赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出鐵的質量．

解答 解：工業上常用一氧化碳將其還原，生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
設可以得到鐵的質量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
100t×80%      x
$\frac{160}{112}=\frac{100t×80%}{x}$     x=56t
回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵的質量為56t+100t×20%=76t．
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；回收100t這樣的廢鐵粉可以得到76t．

點評 本題難度不大，考查含雜質物質的化學方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．