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12．某溫度下，把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g．則該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質量分數是（　　）

A．

25%

B．

20%

C．

16%

D．

分析根據溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，進行分析解答．

解答解：某溫度下，把20g飽和硝酸鉀溶液蒸干，得到硝酸鉀晶體4g，則該溫度下硝酸鉀飽和溶液的質量分數是$\frac{4g}{20g}×$100%=20%．
故選：B．

點評本題難度不大，掌握溶質質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%是正確解答本題的關鍵．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如圖1），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是氯化鈉溶液呈中性；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產生，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產生，設計這一步驟的目的是除去碳酸鈉，防止干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【探究啟示】實驗取完藥品后應立即蓋上瓶蓋．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如右圖所示，反應的實質表達式為：
H⁺+OH^-═H₂O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是Na⁺、Cl^-（填符號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知一個鎂原子的質量為m₀，則一個¹²C原子的質量為（　　）

A．

m₀

B．

0.5m₀

C．

2 m₀

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題