Question

4．向27.4g含有氯化鎂和碳酸鎂的混合物中滴加鹽酸，至無氣泡產生，共用去10%的稀鹽酸73g．試計算：
（1）原混合物中碳酸鎂的質量分數．
（2）所得溶液中氯化鎂的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鎂和鹽酸反應生成二氧化碳、氯化鎂、水，依據鹽酸的質量進行計算；
（2）根據化學方程式計算反應后溶液質量和溶質質量，然后計算溶質質量分數．

解答 解：（1）設參加反應的碳酸鎂的質量為x，生成氯化鎂質量為y，生成二氧化碳質量為z
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84             73   95                 44
x        10%×73g y                   z
 $\frac{84}{x}$=$\frac{73}{10%×73}$=$\frac{95}{y}$=$\frac{44}{z}$
  x=8.4g
  y=9.5g
  z=4.4g
所以原混合物中碳酸鎂的質量分數為：$\frac{8.4g}{27.4g}$×100%=30.7%；
（2）所得溶液中氯化鎂的質量分數為：$\frac{9.5g+27.4g-8.4g}{27.4g+73g-4.4g}$×100%=29.7%．
故答案為：（1）30.7%；
（2）29.7%．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．