Question

某校化學興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習。
⑴【提出問題】發生復分解反應應具備哪些條件？
⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發現均能反應，請寫出④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸    ②稀硫酸與碳酸鉀溶液    ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                                             。
⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：
①中有Ba 2+ + SO42－ → BaSO4↓ ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑ 
③中有H + + OH－ → H2O       ④中有         兩種離子，所以才發生化學反應。
⑷【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發生復分解反應的主要條件。
⑸【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡。在網絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。
現有Ca 2+、HCO3－ 兩種離子，請將它們填入下面合適的“    ”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡。

⑹【拓展應用】根據得出的結論解決以下問題：

物質	在溶劑A 中溶解度	在溶劑B 中溶解度
AgNO3	170	86
Ba(NO3)2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33．3	約為0

已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100 g溶劑）如右表所示。t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為：BaCl2 + 2 AgNO3 ="=" 2 AgCl↓ + Ba(NO3)2則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發生復分解反應的化學方程式為：              。

Answer 1

⑵ Ba(NO3)2 + K2CO3 ="=" BaCO3↓+ 2KNO3
⑶ Ba2+ 和CO32－ ⑸HCO3－    Ca 2+     ⑹ Ba(NO3)2 + 2AgCl ="=" 2AgNO3 + BaCl2↓

分析：（2）根據反應物、生成物寫出反應的化學方程式；
（3）根據復分解反應的條件分析硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液能發生反應的原因；
（5）根據碳酸氫根離子與氫離子結合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，鈣離子與碳酸根離子結合生成了碳酸鈣沉淀，將鈣離子和碳酸氫根離子的符號填入圓圈內；
（6）根據四種化合物中氯化鋇和硝酸銀在溶劑A中發生復分解反應的原因，分析四種化合物中在溶劑B中能發生復分解反應的兩種化合物，并寫出反應的化學方程式．
解答：解：（2）硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液反應生成了碳酸鋇沉淀和硝酸鉀，反應的方程式是：Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
（3）由復分解反應的條件可知硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液能發生反應的原因是生成物中有碳酸鋇沉淀生成，所以，Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
（5）由碳酸氫根離子與氫離子結合生了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，鈣離子與碳酸根離子結合生成了碳酸鈣沉淀，將鈣離子和碳酸氫根離子的符號填入圓圈內，如圖：
（6）在溶劑A中，氯化鋇和硝酸銀發生反應的原因是生成的氯化銀在溶劑A中溶解性很小，形成了沉淀，由此可知，在溶解B中能夠發生反應，生成物質的溶解性也一定很小，根據給出的物質在溶劑B的溶解性分析，氯化鋇的溶解性最小，在溶劑B中能夠反應的兩種物質是氯化銀和硝酸鋇生成了氯化鋇沉淀：反應的方程式是：Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．
故答為：
（2）Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃；
（3）Ba²⁺+CO₃^2-→BaCO₃↓；
（5）HCO₃^-，Ca²⁺；
（6）Ba（NO₃）₂+2AgCl=BaCl₂↓+2AgNO₃．