Question

8．以CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液為原料制備堿式碳酸銅【化學式表示為：aCuCO₃•bCu（OH）₂】的過程如下：

由于藥品用量等原因，產(chǎn)品中可能會混有堿式硫酸銅【化學式表示為：cCuSO₄•dCu（OH）₂】．
【定性研究】
（1）檢驗產(chǎn)品的成分：①取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解；若同時能觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象），可證明有堿式碳酸銅存在．②向反應后的試管中繼續(xù)加入BaCl₂（填試劑的化學式），可用以檢驗堿式硫酸銅是否存在．
【定量研究】
（2）通過定性研究發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中只有堿式碳酸銅．為了進一步確定堿式碳酸銅的化學式，小樂設計了如圖所示實驗（夾持裝置已略去，已知堿式碳酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化碳和水）：
③請寫出N₂在實驗中的作用將裝置內(nèi)的二氧化碳、水蒸氣給排除掉．
④若裝置B和裝置C在反應前后的質(zhì)量增加量分別為△m_B，△m_C；則△m_B：△m_C=9：22時，堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)堿式碳酸銅與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體；②硫酸銅能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀分析．
（2）③N₂在實驗中的作用是將裝置內(nèi)的二氧化碳、水蒸氣給排除掉；④根據(jù)堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃分析．

解答 解：（1）①堿式碳酸銅與鹽酸反應會生成二氧化碳氣體．取適量產(chǎn)品于試管中，加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，若同時能觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，則可證明有堿式碳酸銅存在．②硫酸銅能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，因此向反應后的試管中繼續(xù)加入氯化鋇溶液，可用以檢驗堿式硫酸銅是否存在．故填：氣泡產(chǎn)生；BaCl₂．
（2）③N₂在實驗中的作用是將裝置內(nèi)的二氧化碳、水蒸氣給排除掉，以防影響實驗結(jié)果，故填：將裝置內(nèi)的二氧化碳、水蒸氣給排除掉．
④堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，其中氫、碳元素質(zhì)量比為2：12=1：6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，△m_B：△m_C=（1÷$\frac{2}{18}$）：（6÷$\frac{12}{44}$）=9：22時，堿式碳酸銅的化學式為Cu₂（OH）₂CO₃．故填：9：22．

點評 此題難度較大，掌握根據(jù)實驗提供的信息結(jié)合所學化學知識進行分析、解決問題的方法即可順利解答．