Question

11．如圖是某葡萄糖酸鋅口服液的標簽．根據題意回答：
（1）葡萄糖酸鋅中碳元素和氫元素的質量比72：11
（2）每個葡萄糖酸鋅分子中共有49個原子．
（3）葡萄糖酸鋅的相對分子質量是455
（4）請計算每支該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據每個葡萄糖酸鋅分子的構成，進行分析解答．
（3）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．
（4）根據題意，每支該口服液中含鋅6.5mg，進行分析解答．

解答 解：（1）葡萄糖酸鋅中碳元素和氫元素的質量比（12×12）：（1×22）=72：11．
（2）1個葡萄糖酸鋅分子是由12個碳原子、22個氫原子、14個氧原子和1個鋅原子構成的，則每個葡萄糖酸鋅分子中共有49個原子．
（3）葡萄糖酸鋅的相對分子質量為12×12+1×22+16×14+65=455．
（4）每支該口服液中含鋅6.5mg，則每支該口服液中葡萄糖酸鋅的質量是6.5mg÷（$\frac{65}{455}$×100%）=45.5mg．
故答案為：（1）72：11；（2）49；（3）455；（4）45.5mg．

點評 本題難度不大，考查同學們結合標簽新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．