Question

某同學(xué)對(duì)二氧化錳催化過(guò)氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，做了一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6
10%H2O2溶液用量（毫升）	30	30	30	30	30	30
二氧化錳用量（克）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集等體積O2所用時(shí)間（秒）	17	7	4	2	2	2

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該同學(xué)探究的問(wèn)題是什么？通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出哪些結(jié)論？

Answer 1

解：由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)研究的問(wèn)題是：催化劑的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
二氧化錳（MnO₂）的量越多過(guò)氧化氫分解速率越快；但是，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量增加到0.7g之后，就不再影響過(guò)氧化氫分解的速率，30mL10%H₂O₂溶液加入0.7gMnO₂時(shí)反應(yīng)速率達(dá)最大值．
故答案是：該同學(xué)探究的是：催化劑的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出以下結(jié)論：二氧化錳（MnO₂）的量越多過(guò)氧化氫分解速率越快；當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量增加到一定量后將不再影響過(guò)氧化氫分解的速率；二氧化錳的量可影響化學(xué)反應(yīng)速率；30mL10%H₂O₂加入0.7gMnO₂時(shí)反應(yīng)速率達(dá)最大值．
分析：從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中可以看出，在相同質(zhì)量的過(guò)氧化氫溶液中加入不同質(zhì)量的二氧化錳，收集等體積氧氣所用的時(shí)間不同，可見，實(shí)驗(yàn)探究的問(wèn)題是：催化劑的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響．對(duì)反應(yīng)的影響體現(xiàn)在反應(yīng)所用的時(shí)間和反應(yīng)物的用量上．
點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）．要探究一種物質(zhì)能否作為化學(xué)反應(yīng)的催化劑，一般要注意從三個(gè)方面入手進(jìn)行：一是探究加入該物質(zhì)能否改變化學(xué)反應(yīng)速率；二是探究反應(yīng)前后該物質(zhì)的質(zhì)量是否改變；三是探究化學(xué)反應(yīng)前后該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是否改變．