Question

某同學(xué)對二氧化錳催化過氧化氫分解的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，做了一組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6
10%H2O2溶液用量（毫升）	30	30	30	30	30	30
二氧化錳用量（克）	0.1	0.3	0.5	0.7	0.9	1.1
收集等體積O2所用時(shí)間（秒）	17	7	4	2	2	2

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該同學(xué)探究的問題是什么？通過該實(shí)驗(yàn)可以得出哪些結(jié)論？

Answer 1

由表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)研究的問題是：催化劑的量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
二氧化錳（MnO₂）的量越多過氧化氫分解速率越快；但是，當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量增加到0.7g之后，就不再影響過氧化氫分解的速率，30mL10%H₂O₂溶液加入0.7gMnO₂時(shí)反應(yīng)速率達(dá)最大值．
故答案是：該同學(xué)探究的是：催化劑的量對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
通過實(shí)驗(yàn)可以得出以下結(jié)論：二氧化錳（MnO₂）的量越多過氧化氫分解速率越快；當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量增加到一定量后將不再影響過氧化氫分解的速率；二氧化錳的量可影響化學(xué)反應(yīng)速率；30mL10%H₂O₂加入0.7gMnO₂時(shí)反應(yīng)速率達(dá)最大值．