Question

下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為     價；
（2）①中反應為：2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂  2X＋2TiCl₄＋6CO，則X為     ；
（3）③中氬氣（Ar）作保護氣，發(fā)生的置換反應是                       ；
（4）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為     。

Answer 1

(1) +4 價；(2)FeCl₃；(3)  2Mg + TiCl₄    Ti + 2MgCl₂；(4) 7 : 1   。

試題分析：（1）根據(jù)化合物中元素的正負化合價的代數(shù)和為零，設鈦元素的化合價為x，即（+2）+x+13X3=0；x=+4,（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后的原子個數(shù)不變得出X為FeCl₃（3）③中氬氣（Ar）作保護氣，發(fā)生的置換反應是： 2Mg + TiCl₄    Ti + 2MgCl₂；（4）因為甲醇中碳、氧元素與氫元素的質(zhì)量比為：28:4=7：1，故②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為：7:1.