Question

為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成．取了10g樣品與足量稀硫酸93.7g恰好完全反應，質量減少了0.2g．
（1）計算黃銅中銅的質量分數
（2）計算反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

（1）由題意可知，質量減少的就是氫氣的質量．
設合金中鋅的質量為x，硫酸鋅的質量為y．
      Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
      65        161   2
      x         y    0.2g 
      

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g           

161

y

=

2

0.2g

y=16.1g
銅的質量為10g-6.5g=3.5g
銅的質量分數=

3.5g

10g

×100%=35%
答：黃銅樣品中銅的質量分數為35%；
（2）反應后溶液的質量：6.5g+93.7g-0.2g=100g
完全反應后所得溶液的質量分數=

16.1g

100g

×100%=16.1%
答：反應后所得溶液的質量分數為16.1%．