Question

2．某同學將10%的過氧化鈉溶液稀釋到5%，并用所得溶液制取氧氣．
（1）稀釋過氧化氫溶液時，需要四種儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；
（2）將40g10%的過氧化氫溶液稀釋到5%，量取水時應選擇B；
    A.20ml量筒  B.50ml量筒  C.100ml量筒  D.200ml量筒
（3）若配得的過氧化氫溶液溶質質量分數小于5%，不可能的原因是C；
A．量取水時，仰視讀數    B.10%的過氧化氫溶液部分分解
C．量取水時，俯視讀數    D.10%的過氧化氫溶液向燒杯中傾倒時，倒灑
（4）用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氧氣能用D裝置收集，是因為氧氣不易溶于水且不與水反應；
（6）與A裝置相比B裝置的優點是隨時添加液體藥品．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋用到的儀器分析；
（2）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，結合題意進行分析解答；
（3）根據量筒的讀數方法，進行分析；
（4）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（5）考慮氧氣的性質，進行回答；
（6）根據裝置的特點，進行分析其優點．

解答 解：（1）稀釋過氧化氫溶液時，要先進行計算，再用量筒量取，倒入燒杯內，混合后用玻璃棒攪拌，使用量筒時最后要改用膠頭滴管，所以用到的儀器是燒杯、量筒、膠頭滴管和玻璃棒；
（2）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則40g×10%=（40g+x）×5%，解得x=40g．故選B；
（3）若配得的過氧化氫溶液溶質質量分數小于5%，可能的原因是：量取水時，仰視讀數，水偏多；10%的過氧化氫溶液部分分解，溶質偏少；10%的過氧化氫溶液向燒杯中傾倒時，倒灑，溶質偏少．
故選C．
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氧氣能用D裝置收集，是因為氧氣不易溶于水且不與水反應；
（6）與A裝置相比B裝置的優點是隨時添加液體藥品．
故答案為：
（1）玻璃棒；（2）B；（3）C；（4）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）氧氣不易溶于水且不與水反應；（6）隨時添加液體藥品．

點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，