小亮同學實驗中測得的下列數據中，不合理的是
A、用pH試紙測得某溶液的pH為10.3
B、用10mL量筒量取8.0mL氯化鈉溶液
C、用托盤天平稱得某固體樣品的質量為8.5g
D、用體溫計測得自己的體溫為37.0℃
科目：初中化學 來源： 題型：
煤、石油、天然氣等化石燃料是不可再生能源。植物在光照條件和葉綠素催化作用下發生的光合作用可產生比較豐富的可再生資源，其化學方程式為 。氫氣是理想的“綠色能源”，其燃燒熱值高、產物無污染，除了以燃燒釋放熱能這種轉化方式外，它還能以圖6所示的
原理裝置將 能轉化為 能，這種能量轉
換效率高，該“氫氧燃料電池”中反應的化學方程式為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
某同學用100g含碳酸鈣90%的大理石與足量稀鹽酸發生反應，若該實驗條件下CO2的密度為1.9g/L，計算生成二氧化碳氣體的體積．（計算結果保留1位小數）
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科目：初中化學 來源： 題型：
現用 98% 的濃硫酸配制1000 mL 溶質質量分數為 20% 的稀硫酸 ( 密度為 1.14 g/mL)。下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
B. 配制該稀硫酸需要加水800 mL
C. 配制時應將水小心地加入濃硫酸中
D. 該稀硫酸中 , 溶液質量:溶劑質量=5:4
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科目：初中化學 來源： 題型：
在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸
的氯化鈣溶液由酸性轉化為中性，且不混入其它雜質，應選用的試劑是（ �。�
A、澄清石灰水 B、氧化鈉 C、石灰石粉末 D、生石灰粉末
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列物質沾在試管內壁上，用鹽酸不能洗去的是（ ）
A、做H2還
原CuO實驗留下的紅色固體
B、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應留下的藍色固體
C、碳酸鈣受熱分解后殘留的白色粉末
D、鐵釘銹蝕形成的銹斑
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科目：初中化學 來源： 題型：
水和溶液在生產生活中重要的作用．
（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、＿＿＿＿ 吸附、消毒等；在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是＿＿＿＿，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源．預防水污染的措施有＿＿＿＿＿＿＿＿（寫一條即
可）．
（2）如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
①t1℃時，甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數一定相等＿＿＿＿(填“對”或“錯”)；
②若固體甲中含有少量乙時可用＿＿＿＿方法提純甲（填“蒸發結晶”或“冷卻結晶”）；
③t2℃用等質量的甲、乙兩種物質配置甲、乙的飽和溶液需要水的質量甲＿＿＿＿乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶質質量分數的甲物質溶液，以下操作中會導致所配制溶液溶質質量分數偏低的是＿＿＿＿。
A、量筒量取水時仰視讀數 B、配制好的溶液向細口瓶轉移時濺出
C、固體甲中含有雜質．
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科目：初中化學 來源： 題型：
小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發現隨著反應的進行，產生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產生氣體。在反應過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫。于是，小明設計實驗來探究“一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應快慢的影響因素”。測得實驗數據如下：新課 標 第 一 網
某金屬與同體積鹽酸溶液反應實驗數據表
| 鹽酸溶液濃度 | 反應開始時酸 溶液的溫度 | 反應開始到2分鐘產生的氣體體積 | 反應結束共產生氣體體積 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析實驗數據得出：一定質量的某種金屬和同體積鹽酸反應，影響金屬和酸反應快慢的主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
（2）可以通過比較 ▲ 實驗數據來確定金屬和酸反應的快慢。
（3）過量鋅粒加入鹽酸中，反應開始的一段時間，反應速率逐漸加快，而不是逐漸減慢。請分析原因。 ▲ 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
下述氮肥的市場價格如下：CO（NH2）2 1 080元／噸，（NH4）2SO4 450元／噸，NH4NO3 810元／噸，NH4HCO3 330元／噸�，F分別用M元采購上述氮肥。購得氮肥含氮元素最多的是（ ）。
A．CO（NH2）2
B．NH4HCO3
C．NH4NO3
D．（NH4）2SO4
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