實驗室配制1 000 g 5%的氫氧化鈉溶液,需稱取氫氧化鈉固體的質量為( )
A.0.5 g B.5 g C.10 g D.50 g
科目：初中化學 來源： 題型：
實驗創新是中學生最為重要的科學素養，以下是化學興趣小組的同學在學習“二氧化錳催化過氧化氫分解制氧氣實驗”后，對實驗的創新設計。
實驗一：設計新的實驗裝置
實驗過程如下：
①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度為1g/ml）質量分數為5%的H2O2加入干燥管的球泡中，再用藥匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的進氣管的管壁上；②點燃橡膠塞上固定的棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察現象；
（1）可觀察到帶火星的棒香立即 ；
（2）下列各項是同學們對該創新實驗的評價，你認為評價不合理的是 （填序號）
A．實驗所用的儀器、材料及藥品均易得到
B．實驗室用的藥品用量太大
C．反應速度太慢，耽誤時間
D．實驗現象明顯，整個裝置好似點燃的燈塔，趣味性強
實驗二：尋找新的催化劑
【實驗探究】
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| I. 分別量取5mL 5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星的木條，觀察現象。 | A試管中產生氣泡，帶火星木條復燃。B試管中無明顯現象。 |
| II．待A試管中沒有現象發生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復多次試驗，觀察現象。 | 試管中均產生氣泡，帶火星木條均復燃。 |
| III．將試驗II中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進行洗滌、干燥，稱量。 | 所的固體質量為 |
| IV．分別量取5ml5%過氧化氫溶液放入C、D兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現象。 |
【實驗結論】
（1）A中產生的氣體是 ；
（2）實驗II可以證明： ，再結合實驗I和III的結論可以證明氧化鐵可以作為過氧化氫分解的催化劑。
（3）寫出氧化鐵（Fe2O3）催化過氧化氫分解的符號表達式： ；
【實驗評價】
（1）設計實驗IV的目的是 ；
（2）若實驗IV觀察到D試管中產生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結論是 。
【實驗拓展】
查閱資料得知：CuO、CuSO4、豬肝、馬鈴薯等也可做過氧化氫溶液分解的催化劑，下列有關催化劑的說法正確的是
A． MnO2只能作為過氧化氫溶液分解的催化劑
B． 同一個化學反應可以有多種催化劑
C． 催化劑能使原本不發生的反應也能快速進行
D． 用作催化劑的物質不可能是其它反應的反應物或生成物
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科目：初中化學 來源： 題型：
在測定空氣中氧氣含量的實驗中,小強采用了如下圖所示的裝置。
(1) 在實驗過程中,不斷推拉注射器的目的是 __________________________
。
(2)寫出該實驗中反應的文字表達式
。
(3)小強測得實驗結果如下:(單位:mL
)
| 反應前試管內氣體體積 | 反應前注射器內氣體體積 | 反應后注射器內氣體體積 |
| 40 | 20 | 10 |
由此數據可以推算出他測定的空氣中氧氣的
體積分數 21%(填“>”“<”或“=”)。造成該實驗出現誤差的原因可能是 。(填序號)
①在加熱過程中沒有推拉注射器
②讀數時沒有冷卻至室溫
③加入銅粉量太少
④加入銅粉量太多
(4)通過上面的實驗,你學到的測量混合物中某成分
含量的方法是 _______________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
水是生命之源,也是人類最寶貴的資源。用你學過的化學知識回答下列問題。
(1)自然界中的水都不是純水,凈水時需加入明礬的目的是 。
(2)欲除去水中不溶性雜質,需進行過濾操作,該操作過程中玻璃棒所起的作用是 
。
(3)生活中為降低水的硬度并殺滅水中病原生物,可采用的方法是 。
(4)某同學在完成電解水實驗時,發現正極產生了10 mL氣體,則負極產生的氣體體積是 。該實驗能夠說明水是由氫元素與氧元素組成的理論依據是 
。
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科目：初中化學 來源： 題型：
寫出符合下列要求的化學符號:
(1)2個帶兩個單位正電荷且能防止骨骼疏松癥的元素的離子 ;
(2)3個氫原子 ;
(3)地殼中含量列第二位的金屬元素 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
下列有關碳和碳的氧化物的說法中，錯誤的是（ ）
A.一氧化碳和二氧化碳都有毒
B.木炭、活性炭都具有吸附性
C.木炭、一氧化碳在一定條件下都能與氧化銅反應
D.金剛石和石墨物理性質不同，是因為它們的碳原子排列方式不同
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科目：初中化學 來源： 題型：
學習中我們接觸過膽礬，（化學式為CuSO4·5H2O），膽礬的相對分子質量為250。
（1）請你分析出膽礬相對分子質量的計
算方法，并用該方法算出FeSO4·7H2O
的相對分子質量。
（2）鐵是人類生命活動不可缺少的微量元素，正常人每天補充14mg左右的鐵，其中大部分來自食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑補充鐵，計算每天約需要服用含FeSO4·7H2O片劑的質量。
| 溫馨提示 膽礬（CuSO4·5H2O）的相對分子質量=64+(32+4×16)+5(2+16) |
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此溶液中溶質質量變化規律的是 ( )