Question

元明粉是重要的化工原料，右圖是某品牌元明粉包裝
袋上的部分標簽．為測定該元明粉中Na₂SO₄含量是否符合標簽要求，把15.0g樣品（假設只含不溶性雜質）加入一定量的水溶解，過濾得100.0g濾液．取10.0g濾液，加入BaCl₂溶液20.8g，恰好完全反應，所得得溶液質量為28.47克．（Na₂SO₄：142  BaCl₂：208  NaCl：58.5   BaSO₄：233）
（1）根據這一次檢測，計算并判斷樣品Na₂SO₄的含量是否符合標簽要求．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律求出生成的沉淀的質量，然后結合反應的化學方程式求出10g濾液中硫酸鈉的質量，然后可求得100g濾液中硫酸鈉的質量，求得樣品中硫酸鈉的質量分數，最后與標簽中硫酸鈉的質量分數比較即可判定是否符合標簽要求；
（2）根據化學方程式求出反應后生成的氯化鈉的質量，然后根據溶液中溶質的質量分數的計算公式即可完成解答．

解答：解：（1）生成硫酸鋇的質量為：20.8g+10g-28.47g=2.33g
設10.0濾液中Na₂SO₄的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y
Na₂SO₄+BaCl₂═2NaCl+BaSO₄↓
142           117   233
 x             y    2.33g

142

x

=

117

y

=

33

2.33g

解得：x=1.42g，y=1.17g
所以100g濾液中含有硫酸鈉的質量為：1.42g×

100g

10g

=14.2g
所以該樣品中硫酸鈉的質量分數為：

14.2g

15g

×100%=94.7%
94.7%＜99%，所以該樣品Na₂SO₄的含量不符合標簽要求；
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是

1.17g

28.47g

×100%=4.1%．
答：（1）根據這一次檢測，樣品Na₂SO₄的含量不符合標簽要求．
（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是4.1%．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．