Question

元明粉是重要的化工原料，右圖是某品牌元明粉包裝袋上的部分標簽．為測定該元明粉中Na₂SO₄含量是否符合標簽要求，把15.0g樣品（假設只含不溶性雜質）加入一定量的水溶解，過濾得100.0g濾液．取10.0g濾液，加入10%的BaCl₂溶液20.8g，恰好完全反應，反應的化學方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓．
（1）計算10.0g濾液中Na₂SO₄的質量．
（2）根據這一次檢測，計算并判斷樣品Na₂SO₄的含量是否符合標簽要求．

Answer 1

分析：（1）根據氯化鋇溶液的質量和溶質質量分數求得氯化鋇溶質的質量；再根據反應方程式即可求得反應的硫酸鈉的質量；
（2）根據10g濾液反應的硫酸鈉的質量即可求得100g濾液反應掉硫酸鈉的質量；再根據硫酸鈉的質量分數=

樣品中硫酸鈉的質量

樣品的質量

×100%即可求得樣品中硫酸鈉的質量分數，最后與標簽中硫酸鈉的質量分數比較即可判定是否符合標簽要求．

解答：解：（1）設10.0 g濾液中Na₂SO₄的質量為m
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142    208
m    10%×20.8 g

142

m

=

208

10%×20.8g

m=1.42 g 
（2）樣品中Na₂SO₄的質量=1.42 g×

100g

10g

=14.2 g；
樣品中Na₂SO₄的含量=

14.2g

15.0g

×100%≈94.7%
因為94.7%＜99%，故不符合標簽要求．
答：（1）10.0 g濾液中Na₂SO₄的質量為1.42 g；（2）樣品中Na₂SO₄的含量不符合標簽要求．

點評：根據反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．