Question

23、將一定質量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實驗室安全之處．
①濃鹽酸的質量和放置天數關系的曲線（見圖）正確的是

乙

（填寫“甲”或“乙“）．

②隨著放置天數的增加，濃鹽酸的質量發生變化的主要原因是

濃鹽酸具有揮發性，HCl逸出使鹽酸質量減少

．
③把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），反應的化學方程式是

Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式，濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小．

解答：解：濃鹽酸具有揮發性，敞口放置時能使鹽酸的質量變小，又因為稀鹽酸有酸性，所以可以與氧化鐵反應，生成氯化鐵和水．
反應物是氧化鐵和鹽酸，生成物是氯化鐵和水，
故答案為：①乙
②濃鹽酸具有揮發性
③Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、溶液質量分數的變化及其如何稀釋濃硫酸等方面的內容．