Question

將20g大理石放入錐形瓶中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應），生成二氧化碳6.6g，求：
（1）稀鹽酸的溶質質量分數；
（2）大理石的純度．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：由于反應生成的二氧化碳氣體的質量，根據化學方程式可求得參加反應的碳酸鈣和氯化氫的質量，進而可求稀鹽酸的溶質質量分數以及大理石中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，稀鹽酸中氯化氫的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y           6.6g

100

x

=

73

y

=

44

6.6g

解得：x=15g y=10.95g
所以稀鹽酸中溶質的質量分數為：

10.95g

100g

×100%=10.95%
（2）大理石的純度為：

15g

20g

×100%=75%
答：（1）稀鹽酸中溶質的質量分數為10.95%
（2）大理石的純度為75%．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．