Question

8．如圖1所示，小軍同學在燒杯中放一支點燃的蠟燭，再向燒杯底部放入固體物質，并沿著燒杯壁慢慢注入一種無色液體．

（1）如果燒杯中蠟燭燃燒更旺，則燒杯中可能發生的反應，請寫出該反應的化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如果燒杯中蠟燭熄滅，則燒杯中可能發生的反應，請寫出該反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）小軍性利用上述反應制取使蠟燭燃燒更旺的氣體，采用的發生裝置可選取如圖2中B（填序號）如果小軍用如圖3裝置收集該氣體，氣體由a端（填“a”或“b”）導入．若需用給裝置收集并測出氣體的體積，還需儀器量筒（填儀器名稱），操作方法是在集氣瓶內裝滿水，從b端通入氣體，a端連接一個量筒，排出水進入量筒，則排出水的體積即為生成的氣體的體積．
（4）小軍查閱資料獲知：實驗室常用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），同時還生成氯化鈣（CaCl₂）和水，則小軍在實驗室制取氨氣選用的發生裝置是A，若收集NH₃時只能用D裝置，則可由推知NH₃具有的性質有：密度小于空氣，易溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據燒杯中蠟燭燃燒更旺說明生成的氧氣，并結合題意分析制取氧氣的藥品書寫表達式；
（2）根據二氧化碳不具有助燃性，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；氧氣的密度比空氣大，應從長導管進入；并據排水法測量氣體體積的方法分析解答；
（4）根據發生裝置的選取方法分析解答，并據收集裝置分析氨氣的性質．

解答 解：（1）燒杯中蠟燭燃燒更旺說明生成的氧氣，依據題意：燒杯底部放入固體粉末，并沿著燒杯壁慢慢注入一種無色液體即生成了氧氣，所以是用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣，化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）二氧化碳不具有助燃性，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）過氧化氫制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B；氧氣的密度比空氣大，故應從長導管進入，通過短導管排出空氣；測出氣體的體積還需要量筒；操作方法是：在集氣瓶內裝滿水，從b端通入氣體，a端連接一個量筒，排出水進入量筒，則排出水的體積即為生成的氣體的體積；
（4）用加熱氯化銨（NH₄Cl）和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣（NH₃），屬于固體加熱型，故選發生裝置A；收集NH₃時只能用D裝置，說明氨氣密度比空氣小且易溶于水．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）B，a，量筒，在集氣瓶內裝滿水，從b端通入氣體，a端連接一個量筒，排出水進入量筒，則排出水的體積即為生成的氣體的體積；
（4）A；密度小于空氣，易溶于水．

點評 本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究，發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．