Question

“黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，進行實驗，取10g樣品加入50g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59.9g．求：
（1）產生氫氣的質量

 

．
（2）計算黃銅樣品中銅的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據黃銅的成分銅和鋅的性質可知，加入稀硫酸時，只有鋅與硫酸反應生成了硫酸鋅和氫氣；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的氫氣質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應鋅的質量，進而計算出銅的質量和銅的質量分數．

解答：解：（1）由質量守恒定律可知：產生的H₂的質量為10g+50g-59.9g=0.1g；
（2）設鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.1g

65

x

=

2

0.1g

解得x=3.25g

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
故答案為：（1）0.1g；（2）黃銅中銅的質量分數67.5%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出氫氣的質量是正確解答本題的前提和關鍵．