Question

1．下表是元素周期表的一部分：回答下列問題

（1）12號元素的元素名稱為鎂；  F元素的原子核中中子數是10．
（2）相對原子質量為28.09的元素屬非金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；
O 與S元素化學性質相似的原因是最外層電子數相同．
（3）表中不同種元素最本質的區別是A（填字母）．
A．質子數不同   B．相對原子質量不同    C．中子數不同
（4）如圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第三周期．
（5）分析上表中，原子序數從11-18的元素，你可總結出的一條規律是每一橫行元素從左向右排列可發現質子數在依次增大．

Answer 1

分析 （1）根據原子序數，元素周期表中正下方的數字是相對原子質量，相對原子質量=質子數+中子數分析；
（2）根據金屬元素與非金屬元素的區別，元素的化學性質取決于該元素原子的最外層電子數；
（3）根據元素的定義考慮；
（4）周期數等于電子層數，核外電子數等于核內質子數回答本題．
（5）根據元素周期表中每一橫行元素從左向右排列時數字的變化及數字的意義來分析解答．

解答 解：（1）12號元素是鎂元素，元素周期表中正下方的數字是相對原子質量，所以F元素的相對原子質量為19.00，質子數為9，所以 F元素的原子核中中子數是19-9=10，故答案為：鎂；10；
（2）相對原子質量為28.09的元素是硅元素，漢字中帶有“石”字旁，屬于非金屬元素；由元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數目有關，最外層電子數相同的元素化學性質相似，故答案為：非金屬；最外層電子數相同；
（3）元素是具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質的區別是質子數不同；故答案為：A；
（4）周期數等于電子層數，由該元素的原子結構示意圖可知，該元素位于周期表中第3周期；核外電子數等于核內質子數等于13，所以屬于鋁元素．
故答案為：三；
（5）因周期表中元素符號前的數字為原子序數，也是原子的質子數，由元素周期表中每一橫行元素從左向右排列可發現質子數在依次增大，
故答案為：每一橫行元素從左向右排列可發現質子數在依次增大（合理即可）．

點評 本題考查學生對元素周期表的認識，學生應明確元素周期表中的數字代表的意義并學會尋找規律是解答本題的關鍵