Question

根據要求完成下列填空：
（1）草木灰的主要成分是

 

（填化學式），取少量加入酚酞溶液后，溶液呈

 

色．
（2）天然氣中主要成分是

 

（填物質名稱），它在空氣中完全燃燒的化學方程式為

 

；
（3）如果要制取0.4mol二氧化碳，會消耗碳酸鈣

 

mol，需要含碳酸鈣80%的大理石

 

g．
（4）如圖為硝酸鈉的溶解度曲線．實驗室現有62.5g20%硝酸鈉溶液，其中含有硝酸鈉

 

g．若要使該溶液在20℃時變成飽和溶液，則需要加

 

g硝酸鈉．在配制過程中，若不小心將硝酸鈉溶液濺在煤氣燈火焰上，火焰呈

 

色．

（5）某氧化物A能經過如下循環變化，

則試劑X為

 

（填化學式），
用化學方程式表示從“鹽C”發生反應生成“氧化物A”：

 

．

Answer 1

分析：（1）草木灰的主要成分為碳酸鉀，它的水溶液呈堿性，所以取少量加入酚酞溶液后，溶液呈紅色．
（2）天然氣中主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水．
（3）根據反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可知如果要制取1mol二氧化碳，會消耗碳酸鈣1mol．現在，制取0.4mol二氧化碳，會消耗碳酸鈣0.4mol，從而求出碳酸鈣的質量．
（4）①已知62.5g20%硝酸鈉溶液，可求其中含有硝酸鈉得質量；②知其20℃時的溶解度為83克，可求需要加入的硝酸鈉固體；③硝酸鈉溶液中含有鈉離子，鈉元素燃燒發黃光．
（5）由題目推測氧化物A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣．試劑X只要含有碳酸根或能生成碳酸根，便可以了．

解答：解：（1）碳酸鉀水溶液呈堿性，所以取少量加入酚酞溶液后，溶液呈紅色．
（2）天然氣中主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水，所以可寫出其燃燒的化學方程式．
（3）制取0.4mol二氧化碳，會消耗碳酸鈣0.4mol．則碳酸鈣的質量為100×0.4=40克，需要含碳酸鈣80%的大理石為40÷80%=50克．
（4）①62.5×20%=12.5g，②設需要加入硝酸鈉的質量為x，則

12.5+x

62.5+x

=

83

100+83

則x=29   ③鈉元素燃燒發黃光
（5）由題目推測氧化物A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，C為碳酸鈣．
故答為：（1）K₂CO₃紅 （2）甲烷   CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O  （3）0.4    50 （4）12.5      29      黃
（5）CO₂或Na₂CO₃或K₂CO₃CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

點評：本題考查了有關溶液質量分數的簡單計算，還要了解常見物質的推斷，并且了解化石燃料及其綜合利用．