Question

1．“五一”節后，小紅返回了學校，當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有一瓶敞口放置的NaOH溶液，由此便激發了她的探究欲望．
【提出問題】這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質的程度如何呢？
【猜想與假設】小紅的猜想：NaOH溶液部分變質．你的不同猜想：NaOH溶液全部變質．
【收集資料】小紅知道，NaOH敞口放置會變質的原因是NaOH與空氣中的CO₂反應，化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【實驗探究】小紅設計如下實驗驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小紅實驗時的現象．

實驗步驟	現象	結論
第一步：取少量NaOH溶液于試管中，滴加足量的CaCl2溶液	產生白色沉淀	NaOH溶液 部分變質
第二步：向上述試管中再滴加幾滴酚酞試液	酚酞試液變紅

假設你的猜想正確，并按小紅的實驗方案進行實驗，則你觀察到的現象是產生白色沉淀；酚酞試液不變色，無明顯現象．
【實驗反思】保存NaOH溶液的方法是密封保存．

Answer 1

分析 【猜想與假設】氫氧化鈉因吸收二氧化碳而變質，可能部分變質，也可能全部變質；
【收集資料】NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃和水，寫出反應的方程式；
【實驗探究】由于碳酸鈉溶液呈堿性，影響使用酚酞對氫氧化鈉的檢驗，因此首先使用足量氯化鈣等物質，充分反應沉淀掉溶液中的碳酸鈉且不形成堿性物質，然后滴加酚酞檢驗溶液中的氫氧化鈉；
【實驗反思】根據氫氧化鈉能吸收空氣中二氧化碳分析保存方法．

解答 解：【猜想與假設】氫氧化鈉溶液吸收空氣中的二氧化碳氣體生成碳酸鈉而變質，此時有兩種可能：一是部分變質，二是全部變質；
故答案為：NaOH溶液全部變質；
【收集資料】NaOH溶液吸收空氣中的二氧化碳生成Na₂CO₃和水，故反應的方程式為；2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
【實驗探究】Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應生成CaCO₃白色沉淀；NaOH遇酚酞試液變紅色，
故答案為：產生白色沉淀；酚酞試液變紅；
如果氫氧化鈉完全變為Na₂CO₃，Na₂CO₃與CaCl₂溶液反應生成CaCO₃白色沉淀和NaCl溶液，再加酚酞溶液就不會變紅色了；
故答案為：產生白色沉淀； 酚酞試液不變色，無明顯現象；
【實驗反思】由于氫氧化鈉溶液能吸收空氣中二氧化碳，所以不能敞口放置氫氧化鈉溶液，應密封保存；
故答案為：密封保存．

點評 本題綜合考查了氫氧化鈉、碳酸鈉的性質以及氫氧化鈉的檢驗方法，注意把握所加入的試劑不能產生對后面的檢驗操作形成影響的物質，正確選擇試劑．