Question

(7分)今年黨的十八大會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的

含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品。分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數據見下表(假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應)：

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質量/g	0.88	1.76	2.64	m	3.52

（1）表中m的值為 。

（2）燒杯 中碳酸鈣已反應完；燒杯 中鹽酸有剩余。(均填燒杯編號)

（3）求樣品中碳酸鈣的質量分數。

Answer 1

（1）3.52 （2）④⑤ ⑤ （3）80%

【解析】

試題分析：對于數據處理題，應先找出數據之間的規律，然后發現規律被破壞，進而分析原因，在50g碎紙樣品中加入稀鹽酸，其中碳酸鈣會與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，故每加入10g稀鹽酸10g，生成的二氧化碳氣體質量為0.88 g，所以當加入20g稀鹽酸，生成的二氧化碳氣體質量為0.88×2=1.76g，當第三次加入稀鹽酸質量30g，生成的二氧化碳氣體質量為0.88×3=2.64g，但第五次加入稀鹽酸質量50g，此時生成的二氧化碳氣體質量并不為0.88×5=4.4g，而是0.88×4=3.52 g，故此時規律被打破，分析可知，當第四次加入稀鹽酸質量40g，碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應

（1）表中m的值為3.52

（2）根據上面的分析，可知燒杯④⑤中碳酸鈣已反應完；燒杯⑤中鹽酸有剩余

（3）根據化學方程式：CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋CO2↑＋H2O中CaCO3與CO2的質量關系，可求出CaCO3的質量，進而可計算樣品中碳酸鈣的質量分數

【解析】
設10g碎紙樣品中CaCO3的質量為x

CaCO3＋2HCl=====CaCl2＋CO2↑＋H2O

100 44

x 3.52g

100︰44=x︰3.52g

x=8g

8g

10g

答：碎紙樣品中CaCO3的質量分數為80%

考點：數據處理、處理題，根據化學方程式計算