Question

145、常見的金屬活動性順序為

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

．
（1）在金屬活動性順序中

排在H之前的金屬

可以與酸反應置換出氫氣；
（2）活動性較

強

的金屬一般可以將位于

后面

的金屬從它們的

鹽溶液

中置換出來，除了

鉀

、

鈣

、

鈉

．

Answer 1

分析：金屬活動性順序及利用金屬活動性順序判斷金屬與酸反應的方法、金屬與鹽反應的規律及反應條件；
K、Ca、Na三種金屬的活動太大，不但能與酸、鹽溶液發生反應，甚至可以與水發生反應，所以在金屬與鹽溶液的置換反應中，不要選擇這三種金屬．

解答：解：金屬活動性由強到弱的排列順序為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au；
故答：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au；
（1）金屬活動順序中氫元素作為參考元素出現，排在氫之前的金屬能置換出酸中的氫，一般稱為活潑金屬；而處在氫之后的金屬不能與酸發生置換反應，一般稱為不活潑金屬；
故答“排在H之前的金屬；
（2）金屬與鹽的反應，因為反應要在溶液中才能發生，所以要求鹽為可溶性鹽；而且還需要滿足單質金屬的活動性大于鹽中金屬的活動性，反應才可以發生．兩個條件缺一該類置換反應都不能發生發生；
故答：強（或大），后面，鹽溶液，鉀，鈣，鈉．

點評：金屬與酸反應，金屬一定排在H之前反應才可以發生；金屬與鹽溶液的反應，金屬單質的活動性只要大于鹽中金屬的活動性就可以發生反應，不受H元素的影響．