Question

用98%的濃硫酸配制500mL溶質質量分數為20%的稀硫酸（密度為1.14g/mL），下列說法正確的是：（　　）

• A、實驗室中用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管
• B、配制該稀硫酸需要加水400mL
• C、配制時應將水小心地加入濃硫酸中
• D、該稀硫酸中，溶劑質量與溶液質量之比為4：5

Answer 1

分析：A、配制溶液一般包括計算稱量溶解三個過程，需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等
B、利用稀釋前后溶質的質量相等計算求得加水量
C、配置稀硫酸的過程是酸慢慢加入到水中
D、利用20%的溶質質量分數計算溶質與溶劑的質量比求解

解答：解：A、配制溶液一般包括計算稱量溶解三個過程，需要的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等；故A不正確；
B、利用稀釋前后溶質的質量相等計算求得加水量，需濃硫酸的質量是

500ml×1.14g/ml×20%

98%

=116g
則需水的質量是500mL×1.14g/mL-116g=454g，需水的體積是454mL；故B不正確；
C、配置稀硫酸的過程是酸慢慢加入到水中，并不斷攪拌使其產生的熱量盡快散失；故C不正確；
D、利用20%的溶質質量分數計算溶液與溶劑的質量比求解，溶劑質量：溶液質量=（100-20）：100=4：5；故D正確．
故選D

點評：此題是對溶液配置問題的考查，涉及到溶液配制的方方面面，對學生掌握有關溶液配制的知識有一定幫助．