Question

23、實驗室用98%的濃硫酸配制成稀硫酸．
①98%的濃硫酸露置在空氣中，質量不變的是

溶質

（填溶液、溶劑或溶質）．
②查閱資料．

分析以上數據，可以得出結論（任寫1條）

酸的濃度愈大，其密度愈大（只要合理給分）

．
③用配制好的稀硫酸與氯化鋇溶液反應，反應后溶液的PH

＜

7（填“＞”、“＜”、“=”）
④區別稀H₂SO₄與NaCl溶液你選用的試劑是

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

（填化學式）

Answer 1

分析：①濃硫酸具有吸水性，而使溶液中溶劑質量增加；
②分析實驗數據中的對應關系，發現規律；
③根據稀硫酸與氯化鋇溶液反應的生成物可以了解反應后溶液的PH；
④所選用的試劑與其中一種反應，有沉淀或氣體等明顯現象，而與另一物質反應無明顯現象或不反應．

解答：解：①濃硫酸敞口放置與空氣中，因為濃硫酸具有吸水性，會使溶液中溶劑質量變大，而溶質質量不變，所以濃硫酸溶液敞口放置于空氣中溶液質量變大，溶質質量分數減小；
②對比數據中質量分數的變化與溶液密度變化的關系，可以發現隨硫酸溶液的溶質質量分數變大，密度也變大；
故答案為：硫酸溶液中溶質的質量分數越大，溶液的密度越大（或硫酸溶液的密度比純水的密度大）；
③稀硫酸與氯化鋇溶液反應，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以反應后溶液的PH＜7．
故答案為：＜；
④氯化鋇溶液與硫酸反應能生成硫酸鋇沉淀，而與氯化鈉不反應，可以區分；也可用硝酸鋇溶液，硝酸鋇溶液與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，而與氯化鈉溶液反應無明顯現象．
故答案為：BaCl₂或Ba（NO₃）₂．

點評：本題主要綜合考查濃硫酸的吸水性、質量分數大小與密度的關系以及硫酸與物質間的反應，需要同學們對硫酸有全面的認識和了解．