Question

礦山上的石灰石樣品，其中只含有二氧化硅雜質（---氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐溫的固體）。小琳和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱取6g放人燒杯中（燒杯的質量為20g），然后加人50g某種稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止（反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑）。反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質的總質量（m）的關系如圖所示。試回答：

（1）將石灰石敲打粉碎的目的是____________________；

（2）實驗結束后，共收集二氧化碳多少?

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?（計算結果保留三位有效數字）

Answer 1

（1）讓石灰與稀鹽酸充分反應

（2）CO₂的質量=76g一73.8g=2.2g

（3）設CaCO₂的質量為x

    CaCO₃+2HCl=CaCl₂十H₂O+CO₂↑

    100           44

    x            2.2g

    100：44=x：2.2g

    x ==5g

    石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=×l00％=83.3％

    答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3％