Question

某一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）．某學校的同學們想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們選取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質量為20g），然后加入50g某一定溶質質量分數(shù)的足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總質量（m）的關系如下圖所示．
請完成下列問題：
（1）實驗結束時，理論上共放出二氧化碳的質量為

2.2

g．
（2）計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：根據(jù)反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質量，利用生成二氧化碳的質量計算出所取樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與樣品質量比即樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)燒杯內(nèi)物質的質量的減少求出二氧化碳的質量：76g-73.8g=2.2g，故答案為：2.2
（2）設6g樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

x=5g
則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

5g

6g

×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評：準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質量的關鍵．