Question

16．將一定質量的鋅粉投入到AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中，完全反應后過濾，若往濾渣中加入足量的稀鹽酸有氣泡產生，則溶液中一定含有的溶質是Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有的金屬離子是Fe²⁺．若往濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾渣中一定含有Ag，寫出產生白色沉淀的化學方程式：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 根據金屬活動性順序可知，鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應，待硝酸銅完全反應后再與硝酸亞鐵反應，而不能與硝酸鎂發生反應；過濾，在根據反應的現象分析判斷有關的問題．

解答 解：由題意可知，金屬活動性順序是鎂＞鋅＞鐵＞銅＞銀．向含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的廢液中加入一定量的鋅粉，鋅粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續與硝酸銅發生反應，待硝酸銅完全反應后再與硝酸亞鐵反應，而不能與硝酸鎂發生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中一定含有鐵，可能含有鋅．則溶液中一定含有的溶質是Mg（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂，可能含有Fe（NO₃）₂，所以，可能含有的金屬離子是Fe²⁺；
若往濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明了溶液中含有硝酸銀，硝酸銀與鹽酸反應生成了氯化銀白色沉淀和硝酸，則濾渣中一定含有Ag，產生白色沉淀的化學方程式是：AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．
故答案為：Mg（NO₃）₂；Zn（NO₃）₂；Fe²⁺；Ag；AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃．

點評 本題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握住．