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20.如圖是氫氣和氯氣反應的微觀示意圖.請寫出從圖中獲取的三條信息.
(1)反應前后原子的種類與數目沒有發生改變
(2)參加反應的氫氣、氯氣兩種分子的個數比是1:1
(3)該反應屬于化合反應.

分析 根據物質的微觀構成及反應的微觀模擬示意圖分析:通過物質的微觀構成分析物質的種類,反應的類型,化學反應的本質.

解答 解:(1)由反應前物質的微觀組成可知,反應前后原子的種類與數目沒有發生改變等;
(2)由反應的微觀模擬示意圖可知.參加反應的氫氣、氯氣兩種分子的個數比是1:1;
(3)由反應的微觀模擬示意圖可知,該反應由兩種物質生成了一種物質,屬于化合反應.
故答為:(1)反應前后原子的種類與數目沒有發生改變;(2)參加反應的氫氣、氯氣兩種分子的個數比是1:1;(3)該反應屬于化合反應等.

點評 解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息,充分理解“一種小球代表一種原子”,只有這樣才能對問題做出正確的判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

12.酒精燈使用時,燈內酒精的量最多不能超過容積的$\frac{2}{3}$;使用試管做實驗時,沒有說明用量,一般取用液體藥品的量應是1~2mL,如加熱試管中的液體時,試管內的液體的體積不能超過容積的$\frac{1}{3}$.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

12.某同學為了研究竹子里面氣體的成分,做了一個實驗.
(1)他先將竹子浸在水里,鉆個小孔,看到一串串氣泡冒出.然后采用排水法
(填實驗室常用的一種收集氣體方法)收集到了甲、乙兩瓶氣體.
(2)將放有足量紅磷的燃燒匙伸入甲瓶中(如圖),用放大鏡聚焦,使紅磷燃燒;然后,將甲瓶倒放水中,松開止水夾,結果流入的水約占瓶子容積的$\frac{1}{10}$.這說明竹子里的氣體中肯定含有氧氣.
(3)再往乙瓶中倒入一些澄清石灰水,發現石灰水馬上變渾濁.這說明竹子里的氣體中肯定含有氧氣.
(4)那么竹子里的氣體含量與空氣有什么區別呢?于是,他又用空氣重復了上述實驗.相比較后得出的結論之一是:竹子里氣體中氧氣含量比空氣中氧氣的含量低(填“高”或“低”).
(5)反思與評價:該同學實驗過程中科學嚴謹如“用放大鏡聚焦,使紅磷燃燒”代替“酒精燈點燃紅磷”這樣做的優點是操作方便(一點即可).

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

9.完成實驗報告片段
實驗步驟實驗現象分析或結論
1取少量碳酸氫銨粉末加入蒸發皿中,用酒精燈加熱.
2取一段鎂帶,用砂紙打磨,用坩堝鉗夾持鎂條,在酒精燈上點燃,并用石棉網承接生成物.
1碳酸氫銨逐漸減少,蒸發皿上方有水霧生成,聞到有刺激性氣味.
鎂帶在空氣中燃燒,發出耀眼的白光,放出大量的熱,生成白色粉末狀固體.
碳酸氫銨遇熱易分解,應避光保存在陰涼處.
碳酸氫銨具有的化學性質是不穩定.
鎂能(能否)在空氣中燃燒,反應的文字表達式或化學符號表式為鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂或2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.
鎂具有的化學性質是可燃性.

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

16.甲、乙、丙、丁四種物質是初中化學常見的物質,它們之間存在如圖所示的轉化關系.其中“→”表示轉化關系,“-”兩種物質能發生反應.甲和丙的組成元素完全相同,常溫下,丙是一種最常見的液體,丁是密度最小的氣體.
(1)乙的化學式為O2
(2)甲、乙、丙、丁四種物質中,屬于單質的是乙、丁.
(3)如圖所示的轉化關系中,涉及到的基本反應類型有兩種.
(4)寫出甲轉化成丙和乙的符號表達式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

3.實驗時如沒說明藥品取用量,則應取最少量,即液體取1~2mL,固體只要蓋滿試管底部.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.在原子里,質子數不一定等于(  )
A.核電荷數B.電子數C.原子序數D.中子數

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

7.葉綠素(C55H72MgN4O5)是植物進行光合作用的重要物質,該物質中含有的金屬元素的是(填元素符號)Mg該物質的一個分子含有137個原子.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

8.寫出下列反應的化學方程式:
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
(3)電解水2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑;
(4)鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4

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