Question

【題目】純堿工業始于18世紀,我國制堿工業先驅——侯德榜發明的侯氏制堿法，其生產過程涉及的主要化學反應有:①NH3+X+H2O= NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl; ③2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑。

（1）反應①中的X的化學式為________。

（2）反應②所得的NH4Cl屬于化肥中的________肥。

（3）NH4Cl中N的化合價為_______。

（4）所制得的“堿”的化學名稱為 ______。

Answer 1

【答案】CO2 氮 -3 碳酸鈉

【解析】

（1）據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類、個數不變，反應①中的X的化學式為CO2；

（2）反應②所得的NH4Cl只含有氮、磷、鉀中的氮元素，屬于化肥中的氮肥；

（3）化合物中元素的化合價代數和為零，設NH4Cl中N的化合價為x ，則x+(+1)×4+（-1）=0，x=-3；

（4）所制得的“堿”是指純堿，化學名稱為 碳酸鈉。