Question

在托盤天平兩盤上，放上A、B兩個燒杯，燒杯內均盛有質量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸，已知A燒杯比B燒杯重，現在A、B兩燒杯中分別投入等質量的鐵和鋅反應結束后，天平保持平衡，則反應前A、B燒杯最大質量差為

 

或

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：根據：氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量以及金屬活動性順序，推測答案．

解答：解：根據：氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量，顯然是A燒杯“加鐵”放出的氫氣必須比B燒杯“加鋅”放出的氫氣多，即：換句話說就是A燒杯增加的質量必須比B燒杯增加的質量小．而如果“含有硫酸9.8克的稀硫酸”全部參加反應，則放出的氫氣一樣多，所以B燒杯中，硫酸必須有剩余．
我們先考慮第一種可能：鐵過量，鋅不足． 設它們都是a克（5.6＜a＜6.5），則A燒杯增加質量=a-0.2 克，B燒杯增加質量=

63a

65

克，兩燒杯質量增加的差=

63a

65

克-（a-0.2 克）=0.2-

2a

65

，把a=6.5代入，得下限值=0克．【此為答案的最小值，應該比它大，不包括它】．
再考慮第二種可能：鐵鋅都不足，設它們都是a克（a＜5.6），則A燒杯增加質量=

54a

56

克，B燒杯增加質量=

63a

65

克，兩燒杯質量增加的差=

63a

65

g-

54a

56

g=

9a

1820

g，把a=5.6代入，得上限值=0.0277克．【此為答案的最大值，應該比它小，不包括它】．
所以，答案應該是反應前AB燒杯質量差為大于0且小于0.0277克，加入的金屬質量應該是大于0且小于6.5克．
故答案為：0.0027g，0.0014g．

點評：根據氫氣的質量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質量

×金屬質量以及金屬活動性順序，進行處理．