Question

將220克過氧化氫溶液加入到盛有6克二氧化錳的錐形瓶中，反應完全后稱得物質的總質量為222.8克，求：
（1）反應中消耗過氧化氫多少克？
（2）反應后的物質中含有二氧化錳多少克？

Answer 1

解：（1）根據質量守恒定律，氧氣的質量=220g+6g-222.8g=3.2g，設反應中消耗過氧化氫的質量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 3.2g

x=6.8g
答：反應中消耗過氧化氫的質量為6.8g．
故答案為：6.8g
（2）催化劑二氧化錳的質量和化學性質在反應的前后沒有變化，故答案為：6g
分析：根據化學方程式計算的步驟有：一設、二寫、三找、四列、五答、六查．在本題中，根據質量守恒定律求氧氣的質量，再根據氧氣的質量求消耗過氧化氫的質量；催化劑二氧化錳的質量和化學性質在反應的前后沒有變化．
點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于質量分數和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．