Question

20．設計試驗比較鐵、銅、銀的金屬活動性順序，寫出操作、現(xiàn)象和結論．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．設計實驗證明金屬的活動性順序，可以使用活動性居中的金屬為單質、強和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動性居中的金屬為鹽溶液，強和弱的金屬為單質的方法，也可以使用加酸觀察是否產生氣體的方法．

解答 解：方案一：在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性強的金屬鋅和活動性弱的金屬銅，則可以用銅的鹽溶液．所以，實驗方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質析出，銀與硫酸銅不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
把鐵和銀放入硫酸銅溶液中	鐵表面有紅色物質析出	Fe＞Cu＞Ag

方案二：在金屬活動性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動性居中的金屬銅單質，則需使用鐵的鹽溶液和銀鹽溶液，故填：所以．實驗方案是：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．前者鐵不能與硫酸亞鐵反應，后者銅的表面有銀析出．證明鐵的活動性比銅強，銅的活動性比銀強；

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中	銅的表面有銀析出	Fe＞Cu＞Ag

故答案為：
方案一：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
把鐵和銀放入硫酸銅溶液中	鐵表面有紅色物質析出	Fe＞Cu＞Ag

或方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中	銅的表面有銀析出	Fe＞Cu＞Ag

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出．