Question

15．某化學活動小組用50克含CaCO₃80%的石灰石與一定濃度的稀鹽酸反應來制取CO₂，恰好完全反應時共消耗該稀鹽酸200克，試求該稀鹽酸的溶質質量分數為多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式，由恰好完全反應所消耗碳酸鈣的質量計算消耗鹽酸中溶質質量；

解答 解：設消耗鹽酸中溶質質量為x．50克含CaCO₃80%的石灰石中碳酸鈣的質量=50g×80%=40g
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73         100    
x            40g
$\frac{73}{x}=\frac{100}{40g}$
x=29.2g
該稀鹽酸的溶質質量分數為：$\frac{29.2g}{200g}×$100%14.6%
答案：該稀鹽酸的溶質質量分數為14.6%．

點評 根據化學方程式的計算，所使用物質的質量必須為純凈物的質量，含雜質的物質的質量必須轉化為純凈物的質量才能代入化學方程式的計算．