Question

為了測定某種石灰石中碳酸鈣的質量分數，取5 g石灰石樣品放入燒杯中，將60 g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應后，測得實驗數據如下表(樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水)

 

 

請你分析并進行有關計算：

(1)哪幾次反應后，鹽酸有剩余___________________________________________。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

(3)上述實驗結束后，向燒杯內的物質中加入石灰石至不再產生氣泡，過濾。求濾液中溶質的質量分數。(結果精確到0.1%)

 

Answer 1

(1)三、四(1分)

(2)解：設5 g石灰石中CaCO₃的質量為x。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)

100                         44

x                          1.76 g(1分)

＝　x＝4 g(1分)

×100%＝80%(1分)

(3)設60 g鹽酸完全反應需CaCO₃質量為y，生成的CaCl₂質量為z，共產生CO₂質量為m。

＝　m＝2.64 g(或0.66×4＝2.64 g)(1分)

(或計算出第一次參加反應的CaCO₃質量是1.5 g。1.5 g×4＝6 g或通過第一次反應計算出鹽酸中溶質質量分數為7.3%也給1分)

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100            111         44

y                z         2.64 g

＝　y＝6 g(1分)

＝　z＝6.66 g(1分)

濾液質量：6 g＋60 g－2.64 g＝63.36 g

×100%≈10.5%(1分)

答：(略)

(其他做法合理均得分)

解析:略